10.2酸和碱的中和反应第一课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

讲次 九年级化学 1 10.1 常见的酸和碱（1） 2 10.1 常见的酸和碱（2） 3 10.1 常见的酸和碱（3） 4 10.1 常见的酸和碱（4） 5 10.2 酸和碱的中和反应（1） 6 10.2 酸和碱的中和反应（2） 7 第十单元专题复习 课程内容介绍 1、校内同步课 2、人教版教材 3、配套练习 1 学习目标： 1、理解盐的定义 2、理解中和反应的定义，能书写中和反应的化学方程式 3、了解中和反应在实际中的应用。 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 2 课 前 小 测 1、紫色石蕊试剂遇酸变成 色，遇碱变成 色；无色酚酞试剂遇酸 色，遇碱变成 色。 2、常见的酸有 ，酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ，常见的碱有 ，碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。 3、下列物质中属于酸的是　　　。 ①H3PO4；②H2O；③Na2SO4；④CH4；⑤KOH；⑥HCl。 A．①② B．①⑥ C．②④ D．④⑤⑥ 红 蓝 不变 红 H2SO4、HCl H+ NaOH、Ca(OH)2 OH- B 1.5min 问 题 导 学 如何改良酸性土壤？ 操作步骤 现象 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色敲好变成无色为止，用玻璃棒蘸取一滴反应后溶液到玻璃片，然后蒸干。 溶液由红色逐渐变为无色，蒸干后出现白色固体。 一、中和反应 新 知 学 习 溶液由红色逐渐变为无色，蒸干后出现白色固体。 OH- Na+ H+ Cl- 微观 现象 Na+ Cl- H2O 符号 HCl + NaOH NaCl + H2O 实质：H++OH- H2O 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 Na+ Cl- 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 盐 ——H＋＋酸根离子 酸 ——金属离子 ＋ OH－ 碱 碱 酸 盐 水 + + 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 盐 一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物：必须是酸与碱 生成物：必须是盐和水 课 堂 讨 论 2min 即 时 训 练 1、请写出下列化学反应方程式： （1）HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O （2）H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 2 2 2 2 2、下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水 解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水 3min 10 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 ——酸与碱作用生成盐和水的反应。 HCl + NaOH＝NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 新 知 学 习 二、中和反应在实际中的应用 阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。 二、中和反应在实际中的应用 1.农业 2.工业 3.医药 中和反应在实际中的应用 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O和肥皂水)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 ——酸与碱作用生成盐和水的反应。 HCl + NaOH＝NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 二、中和反应在实际中的应用 1.改良酸性土壤(熟石灰) 2.治疗胃酸过多(氢氧化镁) 3.蚊虫叮咬(氨水) 新 知 学 习 1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2等物质，请写出胃酸（