2022年中考化学总复习基础知识填空(冲刺阶段)

初三化学总复习(上) 第一单元 【基础部分】 1.物理变化与化学变化的本质区别: ; 爆炸不一定是化学变化,如: ;发光、放热现象产生的变化可能是物理变化如: ; 2.常见物理性质: (举例); 常见化学性质: (举例); 3.化学变化不但生成新物质,还伴随着能量的变化,表现为 、 、发光等; 常见放热反应: ; 常见吸热反应: ; 4.写名称: 5.特殊药品的存放:白磷易与O2反应(自燃) ;NaOH溶液与二氧化碳反应 ;CaO与H2O反应 ;浓硝酸见光易分解 ; 6.实验结束后试管裂的原因: ; ; ; ; ; 7.托盘天平一般能精确到 g,称量8.54g,取砝码 g,调游码 g; 8.向量筒内倾倒液体至接近刻度,改用 滴加到所需刻度。量取45mL溶液,应选用 mL的量筒。量筒不能用作反应容器,不能加热,不能直接配制溶液。读数方法:将量筒放在水平桌面上,视线与量筒内液体 保持水平。 9.检查装置的气密性:构建 改变 观察现象 得出结论; 10.洗涤标准:仪器内壁附着的水既不 ,也不 ; 11.浓硫酸的稀释一定要把 沿着容器壁慢慢注入 中,并用 不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;操作相反的危险: ; 12.过滤(目的: )①操作要点——“一贴、二低、三靠”一贴:滤纸紧贴 ;二低: .滤纸边缘低于 ; .液面始终低于 (防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下);三靠: .烧杯口紧靠在 ; .玻璃棒紧靠在 ; .漏斗下端的管口紧靠 (防止液体溅出);过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因: ; ; ; 13.蒸发①用玻璃棒 ,防止因局部温度过高而造成 ;移开蒸发皿时要用 ,不能用手拿,以免烫伤;当蒸发皿中 时停止加热,利用余热将剩余水分蒸干;停止加热后,蒸发皿放在 上,以免烫坏实验台面; 14.pH的测定①操作要点:用 蘸取少量待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,读出溶液的pH;注意事项:稀释酸性溶液,结果 ;稀释碱性溶液,结果 ;稀释中性溶液,结果 。 【实验部分】对蜡烛及其燃烧的探究 操作:在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,现象: ;将上述烧杯取下来正放,迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡,现象: ; 结论:蜡烛燃烧有 和 生成 ;火焰分为: 、 、 ,其中温度最高的为: ,验证方法: ; 注意问题:实验产生黑烟的原因: ;熄灭后的白烟是: ; 【题型解析】指出下列操作错误之处 第二单元 【基础部分】 1.氮气(约占 ) ,其化学性质 ,可用于保护气,如食品防腐;液氮吸热,可用于 ; 2.氧气(约占 ) ,其性质为 ; ; 3.稀有气体(约占0.94%),氦气的化学式: 、氖气的化学式: 、氩气的化学式: ,化学性质不活泼,用作 ,通电时能发出不同颜色的光(属于 性质); 4.二氧化碳(约占 ) ,能灭火的原因: ,其固态名称为 ; 5.纯净物,宏观上由 物质组成 ,微观上,对于由分子构成的物质而言,由 分子构成 ; 混合物,宏观上由 物质组成 ,微观上,对于由分子构成的物质而言,由 分子构成 ; 生铁属于: ,冰水混合物属于 ,纯净的空气属于 ; 6.空气质量评价的主要污染物为: 、 、 、可吸入颗粒物、细颗粒物和 等 ,形成酸雨(pH< )的主要物质是 , 含量增加会加剧温室效应,但不属于空气污染物。 7.在通常状况下,氧气是一种无色、无味、 溶于水的气体,密度比空气 ; ※8.木炭燃烧现象: ,化学方程式: ; 硫燃烧现象: ,化学方程式: ,集气瓶中事先装少量 ,用来吸收生成的二氧化硫,防止 ; 红磷燃烧现象: ,化学方程式: ,集气瓶中事先装少量 ; 铁丝燃烧现象: ,化学方程式: ,将细铁丝盘成螺旋状,目的是 ,下端系一根火柴,目的是 ,集气瓶内预先 ,目的是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底; 9.氧气的工业制法十字要诀: ; 10.催化剂的一变两不变含义: ; 11.影响化学反应速率的因素: , , , ; 12.化合反应的特点: ,分解反应的特点: ; 13.氧化反应,是指物质与 反应,燃烧属于剧烈的氧化反应,缓慢氧化反应有 , , , 【实验部分】 ※1.空气中氧气含量的测定(要记忆) ①反应原理: (用化学方程式表示); ②实验装置: ③实验原理:燃烧消耗容器中的氧气,使容器中压强减小,进入容器内的水的体积约为消耗氧气的体积; ④实验现象:红磷燃烧,产生大量 ;装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶内,约占原集气瓶剩余容积的 ; ⑤实验结论: (表述准确) ⑥误差分析:结果偏小的原因: 、 、 ; 结果偏大的原因: 、 ; ⑦实验反思:(1)实验装置存在的主要缺点: 、 ; (2)代替红磷的物质应满足的条件①该物质在常温下能在空气中燃烧,且只与氧气反应;②该物质与氧气反应后的生成物不是气