11.1生活中常见的盐（第3课时盐的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版化学九年级下册 第3课时 盐的化学性质 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 一 复习导入 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？ 迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。 这些物质该怎样分类呢？ 二 新课探究 金属单质和非金属单质。 知识点 1 物质的分类 讨论 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 酸、碱、盐、氧化物。 金属单质和非金属单质。 酸、碱、盐、氧化物。 2.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？ 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？ 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？ 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 知识点 2 盐的化学性质 在上一单元我们学习酸碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？ 1.盐与金属反应 盐 + 金属 新盐 + 新金属 （前置后，盐溶液） CuSO4+Fe === Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu === 2Ag+Cu(NO3)2 例如： 2.盐与酸反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 === 2HCl +BaSO4↓ 例如： 3.盐与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 例如： 盐 + 碱 新盐 + 新碱 （两者都要可溶） 4.盐与盐反应 AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 BaC12 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 例如： 盐 + 盐 新盐 + 新盐 （两者都要可溶） 三 随堂练习 1.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识 了许多物质，它们有的是单质，有的是氧 化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各 举几个例子。 解答：开放性试题，举例如下： 2.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味， 外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危 害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水 溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你 来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？ 解：无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。 四 课堂小结 盐的化学性质 物质的分类 盐+金属→新盐+新金属 盐的化学性质 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 树状分类图 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 课后作业 $$