4.3化学方程式的书写与应用（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

配套沪教版 第3节 化学方程式的书写与应用 第4章 认识化学变化 第2课时 学习目标 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 新课导入 布置作业 重 点 难 点 2.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 3.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 1.理解化学方程式的含义。 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课导入 火箭发射需要燃料和助燃剂。如果火箭用氢气做燃料，而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，需要燃烧氢气200 kg，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克氧气使之完全燃烧，800 kg氧气行吗？为什么？ 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中 各物质之间的质量关系。如： 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 点燃 思考:请你说出该化学方程式表示了哪些反应事实？ 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 2H2 + O2 2H2O 点燃 计算上述方程式中各物质的质量比，并思考此方程式表示的意义有哪些？ 2×2 ∶32 ∶2×18 氢气在氧气中燃烧生成水。 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，其分子个数比为2∶1∶2。 每4份质量的氢气与32份的氧气完全反应，生成36份质量的水，H2、O2、H2O的质量比1∶8∶9。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 相同点 新课讲解 新课导入 化学方程式的意义 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 量的方面 01 表示反应物、生成物之间的质量比。 02 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 2H2O 2H2 + O2 通电 可以表示哪些意义？ 1.反应物是水；生成物是氢气和氧气；反应条件是通电。 2.水分子、氢分子、氧分子的个数比是2∶2∶1。 3.水、氢气、氧气的质量比是9∶1∶8。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 请你思考：在2CO + O2 2CO2反应中，______份质量的一氧化碳与________份质量的氧气反应生成_____份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO2的质量之比为： ____∶_____∶_____。 点燃 56 32 88 7 4 11 2CO + O2 2CO2 点燃 反应物 生成物 如何利用化学方程式进行相关的计算呢？ 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 根据化学方程式计算的依据 理论依据：质量守恒定律。 基本依据：化学方程式能表示反应物和生成物的质量比关系。 2CO + O2 2CO2 点燃 质量比： 56 32 88 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2↑ 若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？ 100 44 答：至少需碳酸钙20 g。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2↑ 解：设需碳酸钙的质量为x。 x 8.8 g 100∶44 = x∶8.8 g x=20 g 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 思考讨论 你能总结出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？ （1）设：根据题意设未知量。 （2）写：正确书写反应的化学方程式； （3）关：找出反应物和生成物的质量关系； （4）列：建立已知量和未知量的比例关系； （5）答：计算x，并作答。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 特别提醒 ！ （1）设未知量x时，一定要注意质量单位。 （2）书写方程式时要配平，不要漏掉反应条件、气体、沉淀符号。 （3）相对分子质量要乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下面。 （4）比例式可以横列，也可以纵列。 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课讲解 新课导入 工业电