第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学情检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 2．下列物质属于强电解质的是（　　） A．稀硝酸 B．醋酸 C．硫酸钡 D．铜 3．下列物质中属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 4．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是（　　） A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 5．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是（　　） A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变 6．某温度下，用溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该温度高于室温 B．点时，溶液中 C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D．相同条件下，若用溶液滴定，反应终点由点变为点 7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　） A．Na2CO3溶液加热 B．明矾溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 8．现有室温下的四种溶液，有关叙述错误的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．升高温度(不考虑变质和溶剂挥发)②溶液pH降低 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D．VaL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则Va：Vb=11：9 9．常温下，下列说法正确的是（　　） A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- ) B．0.1 mol•L-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ 1 C．物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者 D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等 10．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是（　　） A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解 B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大 C．FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ D．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在 11．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述错误的是（　　） A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 B．图中X线代表的AgCl C．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+ 的平衡常数为109.04 D．向c(Cl-)=c( ）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 12．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．曲线Ⅱ代表HB B．水的电离程度：b＞c C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 二、非选择题 13． （1）I.回答下列问题 现有以下物质：①晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦酒精()⑧熔化的⑨氨水⑩液氨。 请回答下列问题。(填相应序号) 以上物质能导电的是　 　； （2）以上物质属于非电解质的是　 　； （3）以上物质属于强电解质的是　 　； （4）Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下： (ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 (ⅱ)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。 (ⅲ)另取少量