4.3.金属的腐蚀与防护 随堂检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3.金属的腐蚀与防护随堂检测题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 2．我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是    A．生铁更容易腐蚀 B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈 C．铜器皿在高温环境中变黑 D．电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象 3．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 4．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（　　）    A．B是碳棒 B．B是锌板 C．B是铜板 D．B极无需定时更换 5．有关如图所示装置的叙述中，正确的是 A．该装置能将电能转变为化学能 B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g 6．(JournalofEnergyChemistry)报导我国科学家设计熔盐捕获并转化CO2装置如图。下列有关说法正确的是 A．a为负极 B．d极电极反应式为CO+4e-=C+3O2- C．熔盐可用KOH溶液代替 D．转移1mol电子可捕获CO211.2L(标况下) 7．下列做法或措施与反应速率无关的是 A．船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂 C．实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气 D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳 8．天然气()既是清洁能源，又是重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。某科研小组设计如图电池，利用既除去了污染物NO，又提供了电能。下列说法正确的是 A．电池工作时正极区溶液pH减小 B．每耗掉，理论上电路中流过4mol电子 C．a极与用电器的正极相连 D．正极反应式为 9．做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是(　　) A．负极Sn﹣2e﹣=Sn2+ B．正极Fe﹣2e﹣=Fe2+ C．正极2H2O+O2﹣2e﹣=4OH﹣ D．负极Fe﹣2e﹣=Fe2+ 10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是 A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能 D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 11．下列装置(固定装置略去)操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 定量测定化学反应速率 中和热的测定 计数为12.20mL 铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是 A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金 B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关 D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用 13．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．该保护法是利用了原电池原理 B．电子从钢铁设施沿导线流到金属M C．金属M发生的反应：M-ne-→Mn+ D．钢铁设施因电子流入而被保护 14．将两根铂插入的溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极质量增加(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中浓度约为 A． B． C． D． 15．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是 A．Co电极的电势小于石墨电极的电势 B．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D．电池电解的总方程式为 16．一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是 A．电极A有电子流入 B．阳极的电极反应式为 C．标准状况下，该装置产生11.2L 时，电路中转移1mol电子 D．A极消耗18g水时，B极溶液质量增加16g 17．工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．X极材料为石墨 B．电子流向：Zn→X，Y→MnO2 C．阳极发生