2.1.2 影响化学反应速率的因素 练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第一单元　化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率的因素 一、必备基础知识 1.下列说法正确的是(　　) A.增大压强,活化分子百分数增加,化学平衡一定移动 B.达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用正催化剂,单位体积内活化分子总数增加了,有效碰撞增加了 2.把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中,改变下列条件不影响氢气产生速率的是(　　) A.将镁片改为镁粉 B.增大该醋酸的用量 C.加热 D.添加少量的冰醋酸 3.已知反应:2NO(g)+Br2 (g)2NOBr (g)　ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)+NOBr2 (g)2NOBr(g)　慢,下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D.增大Br2 (g)的浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率 4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是(　　) A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 5.向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是(　　) 0 0.540 0 0 5 0.530 0.015 0.020 15 0.514 0.039 0.052 30 0.496 0.066 0.088 A.0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol·L-1·s-1 B.x+y=3 C.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快 D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应 6.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸溶液,测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A.两个反应均为吸热反应 B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线 C.相同时间段内,盐酸生成的气体更少 D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外,还与反应过程中产生的热量有关 二、关键能力提升 7.下列对化学反应速率增大原因的分析,不正确的是(　　) A.对有气体参加的反应,减小容器容积使压强增大,单位体积内活化分子数增大 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大 C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子的数目增大 8.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.正反应是放热反应,降低温度正反应速率加快 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v= 9.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是(　　) T/K v/(mol·L-1·min-1) c=0.600mol·L-1 c=0.500mol·L-1 c=0.400mol·L-1 c=0.300mol·L-1 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.b>318.2 C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变 D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比 10.我国学者通过计算机模拟,研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程,该反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是(　　) A.若换为铜基催化剂,所得反应历程与图示相同 B.甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的 C.甲醇制氢的反应中断裂了极性键 D.甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为CH2O*+2H*+3H* 11.N2O是一