第四章第三节 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　化学键 第2课时　共价键 第四章　物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的 形成过程 (重、难点)。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。 3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析” 的核心素养。 资料卡片 氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。 1916 年德国科学家科塞尔 （Kossel）提出离子键理论对于像KCl、NaCl等离子化合物解释起来很圆满，但对HCl、Cl2这些非离子型化合物就无能为力，同年，Lewis（1875—1946）提出一种新的化学键理论（八隅体理论）。 Gilbert Newton Lewis (吉尔伯特·牛顿·路易斯) 路易斯共价键模型 Lewis喜欢采用非正统的研究方法，他具有很强的分析能力和直觉，能设想出简单而又形象的模型和概念。Lewis具有很强的开辟化学研究新领域的能力，他研究过许多化学基础理论。 微观探析，认识共价键的形成 一、共价键与共价化合物 一、共价键与共价化合物 1.用电子式表示HCl与Cl2的形成过程 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · 2个Cl原子均达到8e-稳定结构 ＋ ·· Cl ·· · · · H · ·· Cl ·· · · · H · 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。 思考讨论 2.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 类型： ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · H · 一、共价键与共价化合物 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 一般为同种或不同种非金属元素 非极性键(同种原子形成) 极性键(不同种原子形成) 3.共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)与物质类别的关系 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4 乙醇（C2H6O）乙酸（C2H4O2）等 常见类别 一、共价键与共价化合物 应用体验 判断正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 × × × × 一、共价键与共价化合物 二、共价分子的表示方法 1.常见单质的电子式与结构式——Lewis结构式 一根短线“—”表示1对共用电子图示叫做结构式。 电子式 … N N ·· … ·· H H ·· Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： Cl－Cl N≡N H－H 注意三对 结构式 分子 H2 Cl2 N2 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 H2O CH4 CO2 HCl H—Cl V形 直线形 正四面体形 直线形 电子式 结构式 空间结构 二、共价分子的表示方法 分子 应用体验 1.(2023·兰州高一质检)下列电子式书写正确的是 A.氨： B.氯化铵： C.二氧化碳： D.过氧化氢： √ 二、共价分子的表示方法 应用体验 2.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A.CCl4的电子式 B.HClO的电子式 ，结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示HCl的形成过程 ＋ ―→ √ 二、共价分子的表示方法 现有下列物质： MgCl2 、CO2 、H2O 、H2 、NaOH 、Cl2 、 NaCl 、CH4 、CaO 、NH4F 、Na2O2 、 NaClO （1）哪些物质存在共价键？（2）哪些属于共价化合物？。 （1）存在共价键的物质 分子:CO2 、H2O、H2 、Cl2 、CH4 （