3.3物质的组成（第4课时）教案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

望直港镇中心初级中学九年级化学教案 课 题 3.3物质的组成（第四课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1.能根据化学式进行简单的计算 2.能计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数 教学重点 能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量 教学难点 能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量 教具准备 多媒体教学 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一 引入 根据化学式，你可以获得哪些信息，学生回答 二 讲授新课——根据化学式的计算 （1）某物质的相对分子质量的计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量 如：Ca(OH)2 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 例题：求下列物质的相对分子质量 H2O NH4NO3 CaCO3 Cu2(OH)2CO3 （2）计算化合物中的原子个数之比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 例题：求下列各化合物中的原子个数之比 H2O NH4NO3 CaCO3 Cu2(OH)2CO3 （3）计算化合物中各元素质量之比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O） =39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O） ＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 例题;求下列各化合物中各元素质量之比 H2O NH4NO3 CaCO3 Cu2(OH)2CO3 （4）计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω） ＝×100％ 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝×100％ ＝×100％＝53.3％ 例题;求下列各化合物中氧元素的质量分数 H2O NH4NO3 CaCO3 Cu2(OH)2CO3 （5）计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 课堂练习：求下列一定质量的物质中某元素的质量 1.18克水中氧元素的质量是多少？ 2.100克 NH4NO3 中氮元素的质量是多少？ 3.100克CaCO3 中碳元素的质量是多少？ 4. 222克Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量是多少？ 三、课堂小结、作业 思考化学式怎样表示化合物中各元素的数量关系 自学第85页的“活动与探究” 学生总结计算化合物中元素质量比的方法 认识什么是化合物中元素的质量分数 示范化合物中元素质量分数的计算 学生模仿练习 提供“变式”练习，引导引用 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$