6.2.2 金属的化学性质 第2课时-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质 第2课时 金属与金属化合物溶液的反应 第六章 金属 初中化学 1.写出常见金属与金属化合物溶液反应的化学方程式,描述反应现象。 2. 根据金属与金属化合物溶液是否反应,推出金属的活动性顺序。 3. 根据金属与金属化合物溶液反应的规律,解决生活中的实际问题,实现金属资源的充分利用。 学 习 目 标 三.金属和金属化合物溶液的反应 基本知识 酸根离子 CO32- SO42- Cl- NO3- H2CO3 H2SO4 HCl HNO3 碳酸根离子 硫酸根离子 盐酸根离子(氯离子) 硝酸根离子 大部分金属化合物溶液无色,+2价亚铁离子溶液为浅绿色 +3价铁离子溶液黄色,铜离子溶液为蓝色 固体铜为红色 1. 铝和硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 现象:铝表面析出红色物质,溶液由蓝色变为无色 【实验6-4】 2. 探究:铁和硫酸铜溶液反应 铁丝表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3. 铜和硫酸铝溶液 4. 铜和硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜丝表面析出银白色物质,溶液由无色变为蓝色。 总结: 1.金属与金属化合物溶液反应的现象的描述: ①金属表面有 颜色 物质生成 ②溶液颜色由 色到 色(若无颜色改变,无需描述) 铜:红色;其他:银白色 Cu2+:蓝色;Fe2+:浅绿色; Fe3+:黄色; 其他:未特殊说明无色 2、必须是溶液,即金属化合物要能溶于水,而AgCl、BaSO4不溶于水 总结:前换后(强换弱),化合物可溶, 铁显+2价,别用K、Ca、Na。 金属与金属化合物溶液反应规律: 1、金属单质必须比溶液中金属活泼,才能发生置换反应 4、K、Ca、Na由于太活泼,所以与溶液不发生置换反应 3、铁与另一种金属化合物溶液反应,生成+2价铁的化合物。亚铁离子溶液都是浅绿色 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 活泼金属 不活泼金属 不与溶液发生置换反应 湿法炼铜 “曾青(CuSO4)得铁化为铜”“湿法炼铜” 这个过程发生的化学反应方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 波尔多液(含硫酸铜)是一种农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液时不能用铁制容器。试用解释原因。 方法一:滴加稀盐酸 方法二:硫酸铜溶液 方法四:测密度 方法五:测硬度 方法三:置于火上灼热 1. 下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是( ) A.Fe和稀ZnSO4 B.Cu和AgCl C.Zn和CuSO4 D.Na和CuSO4 C Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 H2+CuO=H2O+Cu 4. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 2. 判断哪些是置换反应? 高温 √ √ 课 堂 达 标 3.下列反应的化学方程式书写正确的是 ( ) A. 2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. 2Ag+ Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu C 铁和酸、盐溶液发生置换,生成物中的铁只能是正二价 钾、钙、钠与盐溶液反应时,先与水反应 强换弱 符合金属与盐溶液发生置换反应的条件 不反应 4.下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是( ) A.硫酸铝 B.硫酸铜 C.硫酸锌 D.硫酸镁 B 5.铝和硫酸铜溶液的反应,有关说法错误的是( ) A.铝丝需用砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Al>Cu D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4 D 6.现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCl2=XCl2+Y;②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Y>Z D 6.2金属的化学性质 相关题型练习 省博金柄铁箭 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下,称为金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 判断常见金属活泼性的方法 (2)金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度 (3)金属能否与金属化合物溶液反应 (1)金属能否与氧气反应以及与氧气反应的难易程度 1.为探究铁和铜的金属活动性顺序,请根据实验室现有的仪器和药品条件(如下所列),通过填写下表,完成对实验方案的构思 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 方案 所选药品 现 象