2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题 1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 请回答下列问题： (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 (填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 、 (每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是 。 A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaCN＝Na2CO3＋2HCN (5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是 ，原因为 (用离子方程式表示)。 2．甲烷是一种重要的化工原料。据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种： 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+205.9kJ·mol-1① CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③ 则反应①自发进行的条件是 ，ΔH3= kJ·mol-1。 (2)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 。 ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。 ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L。Kp为用分压表示的平衡常数，则平衡常数Kp= (分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。 3．雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。 请回答下列问题: (1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH= 。 离子 K+ Na+ CI- 浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的密度不再变化      B．混合气体的压强不再变化 C．氧气的转化率不再变化        D．N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2 (3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 。 A．浓氨水                 B．碳酸氢钠饱和溶液 C．FeCl2饱和溶液         D．酸性CaCl2饱和溶液 (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在 K左右。 (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导