2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题-化学反应速率 一、单选题 1．无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是 A．升高温度，有利于提高的转化率 B．a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C．反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98% D．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 2．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol·(L·min)﹣1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 3．铜铈氧化物()可除去中的少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为，①中Cu和Ce的化合价均发生变化，下列说法错误的是 A．反应①中，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3 B．反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含 C．温度过高，催化剂的催化活性可能下降 D．为使CO先于H2氧化，选择的催化剂对CO的吸附能力应大于H2 4．在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)C(g)  △H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是 A．增加少量A物质，平衡不移动 B．斜率为平衡常数，且随温度升高而减小 C．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变 D．恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变 5．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是 A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 6．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．     B．     C．     D．     7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再改变 D．正、逆反应速率相等且等于零 8．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 9．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数()值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A．反应①、②均为吸热反应 B．反应①不适合用于大规模人工固氮 C．可求算反应的 D．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使的转化率增大 10．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化 B．加入催化剂能使 H2O2的分解速率加快 C．H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．用排饱和食盐水收集 Cl2 12．某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 0 mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K为(　　) A．1.0 B．0.75 C．0.5 D．0.25 13．在四个不同的容器中，在不同条件下N2与H2进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A．v(H2)=0.3 mol/(L•min) B．v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C．v(N2)=0.6 mol/(L•min) D．v(NH3)=0.05 mol/(L•min