2023-2024学年九年级化学人教版下册寒假自主学——第6天 复分解反应与盐的化学性质

第6天 复分解反应与盐的化学性质 明确目标 1．知道复分解反应的概念及特点；能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；知道酸、碱、盐的溶解性。 2．掌握并归纳盐的化学性质；根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。 知识精讲 一、复分解反应 1．复分解反应 由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应叫做复分解反应。 （1）表达式：AB + CD → + （正价在前，负价在后） （2）复分解反应前后各元素的化合价 。 （“互交换，价不变”） 2．总结：四大基本反应类型的特点 二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 注意：酸、碱、盐的溶解性 1．常见的酸大多溶于水； 2．常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水； 4．盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl； 5．硫酸盐不溶于水的有BaSO4； 6．碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。 溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无踪影； 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅； 碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡和铵。 复分解反应的实质：复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。 三、盐的化学性质 盐与金属： 反应发生条件：①盐要溶于水； ②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。 盐与酸 反应发生条件：①酸可溶； ②符合复分解反应发生的条件。 盐与碱： 反应发生条件：①反应物均可溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 盐与盐 反应发生条件：①反应物均可溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 四、部分离子的检验方法 （1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 （2）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 （3）一些常见的有色溶液 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液； 浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。 （5）一些常见沉淀的颜色 ①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等； ④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。 例题解析 考点一、复分解反应认识 例1．下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A．H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl C．2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ D．2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+H2O 例2．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ） A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 考点二、复分解反应的发生条件 例3．判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　） A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序 例4．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ） A．K2CO3和HCl B．NaNO3和CaCl2 C．KOH和MgSO4 D．Ba(OH)2和HNO3 例5．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 例6．下列各组离子能在含有H+的溶液中大量共存的是（ ） A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-