2023-2024学年九年级化学人教版下册寒假自主学——第5天 生活中常见的盐2

第5天 生活中常见的盐（2） 明确目标 1．了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2．掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3．掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。 知识精讲 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质 1．碳酸钠：（1)俗称 ，白色粉末， 溶于水，溶液显 性（pH 7）。 （2）主要用途：Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2．碳酸氢钠：（1）俗称 ，白色粉末， 溶于水，溶液显 性，加热易 。 （2）主要用途：NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症。 3．碳酸钙 主要性质：白色固体， 溶于水，高温时会分解。CaCO3可用作补钙剂、建筑材料。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。 化学方程式： （2） 盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。 三、CO32-（或HCO3-）的检验 原理：与盐酸反应生成 试剂：稀盐酸、 方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ） 四、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验现象：溶液中出现 （产生白色沉淀） 实验分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成 ，碳酸钙 溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 化学方程式： 实验结论：1．碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有 沉淀； 2．该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种 和另一种盐的反应。 ★拓展延伸——奇妙的石笋、钟乳石 当受热或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，形成钟乳石、石笋和石柱。Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+ H2O + CO2↑ 例题解析 考点一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的认识 例1．（2021河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl 例2．下列物质与俗称对应不正确的是 A．NaOH（烧碱） B．Na2CO3（纯碱） C．NaHCO3（苏打） D．Ca(OH)2（熟石灰） 例3．下列有关碳酸氢钠叙述正确的是 A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3 例4．下列关于物质用途的说法，错误的是（ ） A．碳酸钙可用作补钙剂 B．碳酸钠可用于制洗涤剂 C．亚硝酸钠可用作调味品 D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 例5．下列物质：a．食盐；b．纯碱；c．碳酸氢钠；d．碳酸钙。 （1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。 （2）可用作洗涤剂的是________。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 （4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 （5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。 考点二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 例6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下: 对此粉末成分判断正确的是(　　) A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根离子，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 例7．小明进行以下实验探究碳酸钠的化学性质。 (1)取少量碳酸钠溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显________性。 (2)取少量碳酸钠溶液，加入足量的稀硫酸，产生气泡，发生反应的化学方程式为____________________。 (3)取少量碳酸钠溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，产生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，下列物质可行的是(　 　) A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．石灰水 D．二氧化碳 考点三、CO32-（或HCO3-）的检验 例8．下列试剂能用于检验CO32－的是（ ） A．稀硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 例9．化学小组同学用