第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第2课时 金属活动性顺序 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 人教版化学九年级下册 金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？ 一 情境导入 金属与金属化合物溶液的反应 知识点 1 1.铁钉与硫酸铜溶液反应： 铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 二 新课探究 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液一会儿； 3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液一会儿。 探究：金属活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu 1. 它们属于哪种反应类型？ 2. 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银 的金属活动性顺序？ 置换反应 金属活动性：Al＞Cu＞Ag 2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag 金属活动性顺序 知识点 2 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（即不反应）。 1. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2. 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 金属活动性顺序的应用 归纳 【验证三种金属的活动性强弱】设计实验方案：1.验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案1：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活 动性顺序。 设计方案2：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定。 设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 2. 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？ 一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。 方法二：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。 常用的探究金属活动性顺序的方法 方法一：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。 归纳 1.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强 的是（　　） A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素 存在单质形式 B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D．甲的抗腐蚀能力比乙强 D 三 随堂练习 2. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　） A．丙＞乙＞甲