寒假作业11 化学键-【寒假分层作业】2024年高一化学寒假培优练（人教版2019必修第一册）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 作业11 化学键 考点一 离子键化学键 (1)使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类：化学键 一.离子和离子化合物 1.离子：_____________________________________； 2.由___________和___________相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。 如：___________、___________、___________、___________等是离子化合物。 3.思考：离子化合物在组成上有何特点？ _______________________________________________________ 二．离子键 1.定义：____________________________________________ 称为离子键 ①成键微粒 ：______________________ ②成键本质：______________________ ③成键条件：_______________________________________________________ 2．离子化合物：____________________________________________ ⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成； 含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。 ⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 3.离子化合物的特征： ⑴具有较___________的熔点和沸点，___________挥发，常温下都是___________体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体___________导电，熔化或溶于水后___________导电。 4.常见离子化合物： ⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物 ⑵强碱一般是离子化合物 ⑶金属氧化物一般是离子化合物 ⑷盐一般都是离子化合物 三.电子式 ⑴原子的电子式： 在化学反应中，一般是原子的___________电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·）或×来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 ⑵离子的电子式： ①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。 如：NH4+______________________等。 ⑶离子化合物的电子式： 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。 书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：MgF2的电子式为______________________ 四.用电子式表示化合物的形成过程： 用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能用“=”。 ⑷不写反应条件 用电子式表示氯化钠的形成过程： _______________________________________________________ 考点二 共价键 一．共价键的形成和概念 1．形成：当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要___________个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供___________个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。 2．概念:像氯分子这样，___________间通过___________所形成的相互作用，叫做共价键；而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。 ①成键微粒 ：___________；②成键本质：___________；③成键条件：______________________ 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中 二．共价键的表示方法 1．电子式 用电子式表示共价化合物时，不需要加“[　]”和标电荷。如：Cl2的电子式为___________，HCl的电子式为 ___________，N2的电子式为___________，CO2的电子式为___________。 思考题