3.2原子的结构课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 学习目标 1. 2. 3. 知道原子的微观构成 了解原子的核外电子分布 初步了解氯化钠的形成过程 4. 初步体会科学探究的艰辛曲折， 培养追求真理的科学精神 原子结构的发现史 一、原子的结构 道尔顿模型（1803）—“原子不可分”观点 汤姆生模型（1904） —“西瓜”模型 卢瑟福模型（1911） — 原子核式结构 玻尔模型（1935） —“电子层”模型 原子结构模型的创建和修正 5 一、原子的结构 任务1【带问题阅读课本53页思考】 ⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大（用课本上的一个比喻说明）？ 可以，分为原子核与核外电子。 不是，如果原子核是蚂蚁，原子就相当于足球场 （3） 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗? 原子核可以再分，由质子和中子构成，质子带正电，一个质子 带一个单位正电荷，中子不带电。 6 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 (带负电) (带正电) (不带电) 一、原子的结构 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。 普通的氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 相等 相反 任务2：观察课本53页表格3-1，小组讨论思考下列问题 1.核外电子 排布 电子层数 距核远近 能量高低 一 七 近 远 低 高 二、原子核外电子排布 任务3：（请阅读课本P54,第2段）将下表填写完整： 分层 原子核 核电荷数 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 二、原子核外电子排布 2.原子结构的表示方法：原子结构示意图 以钠原子为例： 二、原子核外电子排布 任务4：看图3-12讨论，原子核外电子的排布有什么规律？ 1、第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子 2、最外层不超过______个电子，只有一层的不超过______个电子 3、电子先排满第______层再排第______层，排满第______层再排第 ______层。 2 8 8 2 1 2 2 3 当最外层排满时最稳定： ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 原子的相对稳定结构是怎样的呢？？ 二、原子核外电子排布 4.原子的分类 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 二、原子核外电子排布 任务5：你又发现了什么？ ①原子的 决定原子的化学性质。 ②原子的 相同，化学性质相似。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。 二、原子的核外电子排布 最外层电子数 最外层电子数 钠离子 失去e- 得到e- NaCl 静电作用 Cl 氯原子 Cl- 氯离子 氯化钠的形成 钠原子 Cl- Na+ NaCl 三、初步认识氯化钠的形成 1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上: (1)直接构成纯净物的是__________; (3)化学变化中的最小粒子是_________; (4)带正电荷的是______________; (5)带负电荷的是_____;不显电性的______________ 分子、原子 原子 原子核、质子 电子 分子、原子、中子 四、考点演练 四、考点演练 2、下面是几种粒子的结构示意图 (1)表示相对稳定结构的