期末复习合集：酸与碱-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

2023九上科学期末复习合集——酸与碱 1、 酸与碱的性质 1.某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH 2.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和 乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(　 　) 溶液 指示剂　　　　 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 3．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是(多选)(　 　) A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 4．根据你的科学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(　 　) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 2、 酸与碱性质的实验探究 5. 科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？ 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中的H＋数目相同) ②两种酸溶液中的________不同。 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2g CuO粉末＋6Ml pH＝0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸 ＋0.35g NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2g CuO粉末＋6mL pH＝0的硫酸 ＋0.35g__Na2SO4__ 常温 无明显现象 【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于__ __促进了反应的进行。 6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 (1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(常温下)。他们先测定出某NaOH溶液的pH__ __7(选填“大于”“等于”或“小于”)，然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__ _过量。 (2)方案二：利用酸碱指示剂。 ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。 图2 如图所示进行实验，当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为__ _。根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为___ ___ ___ ___ ___ _。 ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与紫色石蕊试液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀H2SO4过量 方案三 取样，加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量 方案三中反应的化学方程式为_ __ __ _。 上述设计的实验方案中，不正确的是__ __(选填“方案一”“方案二”或“方案三”)。错误的原因是____ ___。 请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用___ ___ ___(填药品和方法)。 7.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： (1)实验一中能够观察到的明显现象__ ___ ___ ___ ___