4.2元素周期律基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是 A．NaOH B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)2 2．下列说法正确的是 A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．原子半径：C<N<O C．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．酸性：HF>HCl>HBr>HI 3．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是 A．酸性： B．简单气态氢化物稳定性： C．氧化性： D．碱性： 4．下列元素中原子半径最小的是 A．Na B．Al C．F D．O 5．同一主族的X，Y，Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH大小为，则下列推断正确的是 A．元素的非金属性强弱 B．相对原子质量 C．阴离子的还原性 D．气态氢化物稳定性 6．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（    ） A．的酸性强于，故非金属性： B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱 D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 7．某元素（原子序数小于18）的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（    ） A．4 B．5 C．6 D．7 8．关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O，下列说法中错误的是( ) A．非金属性依次增强 B．第一电离能依次增大 C．电负性依次增大 D．原子半径依次减小 9．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性： ②离子半径： ③电子数： ④结合质子能力： ⑤熔沸点： ⑥分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液 ⑦若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显碱性(m、n为正整数) A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A．硼和硅 B．铝和铁 C．碳和铝 D．铜和金 11．已知原子序数，可推断原子的是（      ） ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．碱性： NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性： Al> Mg D．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg 13．下列有关锂和钠元素的说法正确的是 A．二者原子半径大小：Li>Na B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物 C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈 D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH 14．原子序数依次增大的前20号主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有两种元素处于同一周期，仅有一种金属元素，Y的最外层电子是其电子层数的2倍，W和X最外层电子数之和是M的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：M＞Y＞Z B．氧化物对应水化物酸性：X＜Z C．简单离子的还原性：Y＜Z D．W、X形成的化合物可能含极性键和非极性键 15．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 17．2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是 A．砹(85At)的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期VA族的元素为非金属元素 C．铷(37Rb)元素的最高化合价是+1 D．第七周期0族元素的原子序数为118 18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．工业上用电解法冶炼Z单质 D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 19．