精品解析：福建省泉州市第七中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

泉州七中2023-2024学年度上学期高三年期中考化学试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Si—28　S—32　Fe—56　Pb—207) 一、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者 A. 硇水(HNO3)：“剪银瑰投之，则旋而为水” B. 硝石(KNO3)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” C. 青矾(FeSO4•7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” D. 草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 2. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 完全水解形成的胶体粒子数等于 C. 5.6g铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为 D. 和的混合气体中含有的键数为 3. 下列离子方程式错误的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 铜在足量氨水中被腐蚀： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置鉴别溶液和溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 D. 利用固体和浓硫酸制备气体 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将气体A通入溶有SO2的BaCl2溶液中出现白色沉淀 证明气体A具有强氧化性 B 稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀 证明非金属性：Cl>Si C 将5~6滴0.1mol·L－1KI溶液加入到5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 双氯芬酸和双氯芬酸钠都是非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用。结构如图所示，下列说法不正确是 A. 双氯芬酸钠水溶性好于双氯芬酸，熔点也高于双氯芬酸 B. 双氯芬酸与足量氢气加成后，分子中含有5个手性碳原子 C. 双氯芬酸一定条件下可能形成含有五元环的化合物 D. 1mol双氯芬酸钠最多能与4molNaOH反应 7. 一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 阴离子还原性： D. X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点 8. 铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，放电时的电池总反应为。下列说法错误的是 A. 和中均存在配位键 B. 该电池电解质区域所用溶剂不可以水 C. 电池放电时的正极反应式为 D. 用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫碳电极 9. 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：萃取的反应原理：下列说法错误的是 A. “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是 B “反萃取”中可加入分离出 C. “酸溶”反应中可以换成 D. 为提高产品的纯度，“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快 10. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。[不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是 A. 的平衡常数 B. 当一半的发生水解时，溶液 C. 改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现沉淀 D. 向溶液中加入一定量的氯化镁，可能生成 二、非选择题(本题有4大题，共60分) 11. 亚硝酰硫酸()是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量。 已知：亚硝酸在溶液中很不稳定，很快分解为和NO （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____，装置D最好选用_____(填序号)。 a．b．c．d． （2）装置C中浓与在浓作用下反应制得。 ①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_____。 ②开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_____。 ③请写出亚硝酰硫酸()遇水分解时发生反应的化学方程式_____。 （3）测定亚硝酰硫酸纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入