第四章物质结构元素周期律同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律 1．下列说法正确的是(　　) A．氯化氢的电子式为 B．Cl的原子结构示意图为 C．等质量的D216O和H218O具有相同的质子数 D．次氯酸分子电子式： 2．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：Q＞Z＞M＞Y B．Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q D．X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 3．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是(　　) A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 4．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确的是(　　) A．上述RO3n－中n=1 B．R元素原子最外层电子数是7 C．元素R位于周期表中第ⅤA族 D．元素R的氢化物的水溶液显酸性 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y原子核外M电子层的电子数为4，W与Z同族，由W、X、Y三种元素形成的化合物R的结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．简单离子半径:Z＞W＞X B．Y的最高价氧化物是两性氧化物 C．与Y相比，Z更容易与氢气化合 D．化合物R中各原子均满足8电子稳定结构 6．有参加或生成的化学反应一定不属于(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是(　　) ①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→白色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色 A．①②③ B．②④ C．①② D．①③ 8．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．铁红与盐酸反应： B．铜与溶液： C．与NaOH溶液： D．Na与溶液： 9．金刚石和石墨可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成二氧化碳，这一事实说明了金刚石和石墨互为(　　) A．同一单质 B．同位素 C．同素异形体 D．同一物质 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是(　　) A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L﹤R B．M与T形成的化合物有两性 C．Q、T两元素的氢化物常温下均为液态 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 11．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是(　　) A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137 C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似 12．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．X是NO2和H2O B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D．中含有非极性共价键 13．已知和分别为第ⅡA族和第ⅢA族元素，且、为同一周期，它们的原子序数分别为和，下列关系式不正确的是(　　) A． B． C． D． 14．元素各同位素的丰度值是指该同位素原子在天然状态下所占的(　　) A．质量百分含量 B．体积百分含量 C．原子个数百分含量 D．密度百分含量 15．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 16．下列各组稀溶液，不用其他试剂无法鉴别的是(　　) A．和NaOH B．和 C．和 D．和HCl 17．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径： B