4.2元素周期律同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律 第二节 元素周期律 1．下列说法正确的是(　　) ①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③因为氧化性：HClO>H2SO4，所以非金属性：Cl>S ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部 2．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是(　　) A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物 C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性 3．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：a＜b＜c＜d B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价 4．下列说法正确的是(　　) A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．金属性： 5．下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是(　　) A． B． C． D． 6．下列元素中，原子半径最大的是(　　) A．Li B．Na C．F D．Cl 7．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是(　　) X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 8．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．a为氢元素 B．原子半径：c<d C．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．非金属性：d>c 9．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是(　　) A．上述同位素性质完全相同 B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22 C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素 D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50 10．下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②原子半径：Na＞Mg＞O   ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  ④还原性：Se2-＞S2-＞O2- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 11．位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y B．简单离子半径：X>W C．单质Y常用于制作半导体材料 D．R与W形成原子个数比为的化合物中只存在共价键 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．W的含氧酸为强酸 B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C．W的简单气态氢化物的沸点比Y的高 D．由Y、Z组成的化合物可与强碱反应 13．属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法错误的是(　　) 能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂 其单质为双原子分子，且呈黄绿色 与X同周期，且离子半径为本周期最小 Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 A．X分别与和形成的化合物中含有相同的化学键 B．W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应 C．与形成的最简单的化合物中X、Z的最外层电子均满足8电子稳定结构 D．与的单质中，更容易与氢气化合 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是NaCl溶液 B