5.2.3 硝酸 酸雨及防治-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第3课时 硝酸 酸雨及防治 1. 结合实验探究，掌握硝酸的保存方法、不稳定性、强氧化性，培养学科素养——科学探究与创新意识。 2.结合环境污染与防治知识，了解酸雨的形成及危害，加强环保意识，培养化学服务社会的科学态度与社会责任。 知识点一、硝酸 1.物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 2.化学性质 （1）不稳定性 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮： 。 浓硝酸的保存：一般保存在 色试剂瓶中，并放置在 。 （2）强氧化性 ①与金属铜的反应 浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： 、 。 ②浓硝酸与铁、铝的反应 a. 下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸 ，生成了一层 薄膜，这层薄膜阻止了酸 。 b. 时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 ③王水是浓硝酸和 按体积比为 组成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金属如 等溶解。 3.工业制硝酸 （1）工业上制硝酸的流程图 （2）反应原理 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 4.硝酸的用途 硝酸是重要化工原料，用于制 、 、 、燃料等。 知识点二、酸雨及防治 1.大气中二氧化硫、氮氧化物的来源 （1）二氧化硫： 的燃烧、含硫金属矿物的冶炼等。 （2）氮氧化物：机动车发动机产生的 使空气中的 反应生成氮氧化物。 2.二氧化硫、氮氧化物的危害 （1）引起 疾病，严重时会使人死亡。 （2）形成 。 2.酸雨的形成与危害 （1）酸雨：二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH 。 （2）形成： ①硫酸型酸雨：SO2→SO3→ 或SO2→H2SO3→ . ②硝酸型酸雨：NOx→NO2→ . （3）危害： ① 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 ； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。 探究任务一 硝酸的强氧化性 1. 硝酸的强氧化性规律 （1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 （2）还原剂一般被氧化成最高价态。 2.硝酸的强氧化性的表现 （1）硝酸与金属的反应： ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 　 ③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。 （2）硝酸与非金属的反应： 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。 （3）硝酸与还原性化合物的反应： 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化