5.2.2 氨和铵盐-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第2课时 氨和铵盐 1. 通过实验探究，结合氮肥的使用，掌握氨和铵盐的性质及用途，培养变化观念、科学探究及社会责任等方面的学科素养。 2.根据反应物的状态及反应条件，掌握实验室制取氨气的实验装置、原理、除杂及氨气（或NH4+）的检验方法，培养科学探究与创新意识。 知识点一、氨 1.物理性质 色、态 气味 密度 沸点 溶解性 无色气体 有 气味 比空气的 . 液化 溶于水（常温常压，1： ） 2．化学性质 （1）氨与水的反应 ①常用 实验来验证NH3易溶于水。 ②NH3溶于水形成的溶液叫 ，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式 )。化学方程式： 。 ③一水合氨是一种 ，在水中有 发生电离： ，所以氨水显 性，能使酚酞溶液 或使红色的石蕊试纸 。 （2）氨与酸的反应 与HCl反应原理： . 实验操作：将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近。 实验现象： 。 实验应用：用于NH3和HCl气体的互相检验。 （3）氨的还原性 在加热和有催化剂（如铂）的条件下，氨能被氧气氧化为一氧化氮和水： （制硝酸的基础）。 知识点二、铵盐 1.物理性质 都是无色或白色晶体，都 溶于水。 2.化学性质 （1）不稳定性 ①氯化铵受热分解： 。 ②碳酸氢铵（碳铵）受热分解： 。 （2）与碱反应 氯化铵与熟石灰的反应方程式为： 。 （3）NH4+的检验 ①化学原理： (用离子方程式表示)。 ②检验方法：把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。 知识点三、氨的实验室制法 探究任务一 氨及铵盐的性质 1. 液氨与氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 2.铵盐受热分解 固态铵盐受热分解的产物较复杂,组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质不同,铵盐分解产物不同。 （1）组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时酸与氨同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐。例如:NH4ClNH3↑+HCl↑，NH3+HCl== NH4Cl（试管口附近又有白色固体附着）。 （2）组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸时,则加热时发生氧化还原反应,无氨逸出。如NH4NO3分解不生成NH3,而生成N2。 3.铵盐跟碱反应——铵盐的通性 铵盐无论是固体状态还是存在于溶液中都能与强碱反应。 （1）固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生NH3。 （2）溶液中反应:由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会溶解,若溶液浓度很大,会有少量NH3逸出,加热溶液可使NH3大量逸出。 【典例1】以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是 (　　) A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨 D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 【变式训练1】检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(