5.1.2 浓硫酸，硫酸根的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 主讲人：赵学如 第2 课时 浓硫酸和硫酸根的检验 硫元素的价-类二维图 化 合 价 物质类别 -2 +6 +4 +2 0 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO3 SO4 2- 2- S 2- 2 H2SO4（稀） 盐溶液 碱溶液 金属氧化物 活泼金属 指示剂变色 酸的通性： 硫酸的制备 (1)S+O2   SO2 或 4FeS2+11O2   2Fe2O3+8SO2     (2)2SO2+O2  2SO3 (3)SO3+H2O  H2SO4 点拨 在实际生产中,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免形成酸雾,并能提高吸收效率. 任务 1：硫酸的制备。 5 一、浓硫酸 任务 2：浓硫酸性质的探究 “霸道蛮横”的浓硫酸 1.控诉人甲 胆矾：“浓硫酸太过分了，把我身上的水都抢走了，我胆子小现在我见了它吓得浑身变色” 3.控诉人丙 金属Cu:“浓硫酸真是太蛮横了，它的小弟稀硫酸欺负我们里面H之前的金属，而它除了我们Pt和Au两个大哥外，剩下的金属它都欺负，我们见了它都跑的无影无踪” 2.控诉人乙 蔗糖：“浓硫酸太霸道了，人家本来是人见人爱、甜甜的小白，结果是它让我变成了令人讨厌的样子” 6 【问题探究】 特性一：吸水性 1.利用这个性质浓硫酸在化学实验中可以有什么用途？ 如：中性和酸性气体：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、HCl、HF 碱 性 气 体：NH3 还原性气体：H2S、HI、HBr 2.是否能干燥所有气体？ × × √ 常用作液态干燥剂 一、浓硫酸 分析浓硫酸性质吸水性与脱水性的不同？ 吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分的性质。 脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。 把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳化）。 一、浓硫酸 【问题探究】 特性二：脱水性 1.稀硫酸与活泼金属反应时也具有氧化性，浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 浓硫酸的氧化性是由于分子里化合价为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，反应后生成SO2。浓硫酸被称为氧化性酸。 稀硫酸的氧化性是由于电离出来的氢离子H+反应所致。只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，产生H2。这种氧化性比较弱，不能被称为氧化性酸。 【问题探究】 特性三：氧化性 一、浓硫酸 　　方法:被检液  取清液 有无白色沉淀产生,根 据现象确定是否存在SO42- 。 二、硫酸根的检验 SO4 2- 的检验 点拨 先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生, 证明被检液中含有SO42-,反应的离子方程式为Ba2++ SO42-  BaSO4↓。 二、硫酸根的检验 粗盐的提纯： NaCl（不溶性杂质、MgCl2、 CaCl2、 ） SO4 2- NaOH 过滤 Na2CO3 BaCl2 NaCl（MgCl2、 CaCl2、 ） SO4 2- 顺序问题 二、硫酸根的检验 粗盐的提纯： NaCl（MgCl2、 CaCl2、 ） SO4 2- NaOH Na2CO3 BaCl2 顺序问题 先除Ba2+，再除OH-、CO3 2- 硫元素的价-类二维图 化 合 价 物质类别 -2 +6 +4 +2 0 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO3 SO4 2- 2- S 2- 不同价态含硫物质的转化 17 $$