3.滴定分析法概论（课件）- 《分析化学》同步教学（高教·第四版）

第三章 滴定分析法概论 目的要求: 了解滴定分析的方式； *掌握标准溶液和基准物质的概念; *掌握标准溶液浓度的表示方法； *掌握滴定分析的有关计算； *掌握分布系数的定义及其计算； *掌握质子条件式的书写方法。 作业 P46 3. 4. (1)、(4). 8. 9. 10 第一节 概述 滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的 过程。 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液。 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂。 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）。 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）。 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定法，氧化-还原滴定法， 络合滴定法，沉淀滴定法 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行 滴定分析要求及主要方式 要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法 主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法 返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样。 续返滴定法 例1：Al3+ +定量、过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT   返滴定 例2：固体CaCO3 + 定量、过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 续返滴定法 例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+ 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法 适用：无明确定量关系的反应 续置换滴定法 例4： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 例5：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液