4.2 酸碱指示剂和酸碱滴定原理（课件）- 《分析化学》同步教学（暨南大学版）

第四章 酸碱缓冲溶液 酸碱滴定法 酸碱指示剂 三、酸碱滴定原理 第二节 强酸碱滴定 酸碱指示剂和酸 一元弱酸（碱滴定 碱滴定原理 多元弱酸（碱滴定 2024-1-11 酸碱缓冲溶液 缓冲溶液：能减缓强酸强碱的加入或稀释 而引起的pH变化 高浓度强酸强碱 共轭弱酸碱 2024-1-11 (1)缓冲溶液pH计算 Ca mol/L的HA与Cp mol/L的A pH=pK,+lgC 将0.30mol/L的吡啶与0.10mo/L的HC1等 体积混合配置成缓冲溶液，求其pH值。 吡啶的pK6=8.77。 2024-1-11 (2)缓冲容量 缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力大小，用β表示 B=dc/dpH 加哈性：B=BH*十BoH十BHA =2.3Ht]+2.3[OH+2.3δHAδACHA 对于pH在pK±1范围的A B=2.3δHAδACHA HA一A的缓冲体系B有极大值 pH=pK时，即HA=A B极驮0.58cHA 2024-1-11 3)常用缓冲溶液 标准缓冲溶液（表4-1）-P54 pH标准溶液 pH (25C) 饱和酒石酸氢钾(0.034molL1) 3.56 0.050molL1邻苯二甲酸氢钾 4.01 0.025 mol L-1 KH2PO4- 6.86 0.025 mol L-1 NazHPO 0.010m0lL1硼砂 9.18 校准酸度计 2024-1-11 常用缓冲溶液 缓冲溶液 pKa 缓冲范围 氨基乙酸+HCI 2.35 1.53.0 氯乙酸+NaOH 2.86 2~3.5 甲酸+NaOH 3.77 3~4.5 HAc+NaAc 4.76 4~5.5 六次甲基四胺+HCI 5.13 4.5≈6.0 H2PO4+HPO42- 7.21 6.58 三羟甲基甲胺+HC1 8.21 7.59 硼砂(H3BO3+H2BO3) 9.24 8.5≈10 NH4*+NH3 9.25 8.5~10 2024-1-11 (4)缓冲溶液的选择原则 >不干扰测定 例如：EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac > 有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量 较大浓度(0.01心1molL1) pH-pKa即ca:cIl:1 HAc-NaAc:pKa=4.76 (4~5.5) NH40H-NH3:pKb=4.75(8~10) (CH2)6N4(CH2)6N4Ht:pKb=8.87（4.56) 2024-1-11 酸碱指示剂 吉泳祥 ()作用原理：酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色 甲基橙(MO) CH3 红3.1 CH与 S03 OH-pKa=3.4 橙4.0 CH3 N- CHa NN S03 4.4黄 2024-1-11 甲基橙的δ-pH图 红314 橙 黄 1.0 ● 0.91 δ 0.8 0.66 0.5 0.34 0.2 0.09 0.0 0 2 14 6 8 pH pKa=3.4, 2024-1-11 (2)指示剂变色范围 HIn H++In [H*][In] [HIn] n (H] (HIn] 涵 ln/Hn>10,显际In色 (碱式色) 表ln/Hn<0.1,显示Hn色（酸式色） 理论变色范围：pH=pKn±I 2024-1-11