3.1 滴定分析概述（课件）- 《分析化学》同步教学（暨南大学版）

2024/1/11 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析概述 一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算 2024/1/11 一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质 (8)滴定曲线 （动画） 2 2024/1/11 四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 二、滴定分析分类 1. 按化学平衡分类 四种滴定的共性与差异？ 3 2024/1/11 四种滴定方式： 直接滴定 间接滴定 返滴定法 置换滴定法 四种滴定分析法： 例: 强酸滴定强碱。 例：氧化还原法测定钙。 例：配位滴定法测定铝。 例：AlY AlF62- +Y4- ZnY 二、滴定分析分类 2. 按滴定方式分类 4 2024/1/11 三、滴定分析对化学反应的要求 (1)反应定量完成 (KMnO4 ,+ Na2S2O3) ？ (2)无副反应 (3)反应完全 (K’MY大；KSp 小，满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点 5 2024/1/11 四、标准溶液的配制及浓度的确定 1. 标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4·2H2O； Na2B4O7·10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3 6 2024/1/11 2.标准溶液的配制 直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1)必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解； (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 7 2024/1/11 间接配制（步骤）： (1)配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定。 8 2024/1/11 五、标准溶液浓度表示法 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 mol / L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL 9 2024/1/11 例题： 用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量： m Fe = T Fe / KMnO4  V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) · cB · MA · 10-3 10 2024/1/11 六、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系： 1.直接滴定（涉及一个反应） 滴定剂与被测物之间的反应式为： a A + b B = c C + d D 当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全： 则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · nB (c · V )A = (a / b )·（c · V )B 或：(c · V )A = (a / b)·(W / M)B 酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L 左右，滴定剂消耗体积在 20～30mL 之间，由此数据可计算称取试样量的上限和下限。