第03章 化学分析导论（课件）- 《分析化学》同步教学（复旦大学版）

第 3 章   化学分析法导论 Introduction to Chemical Analysis 第三章    化学分析法导论 3-1 溶液的浓度 3-2 溶液体系中的化学平衡 3-3 平衡处理及浓度计算的一般方法 3-4 滴定分析法 3-5 滴定分析法的计算 溶液体系中的化学反应 四大平衡 ~ 相互影响 化学反应类型 酸碱反应 络合反应 氧化还原反应 沉淀反应 催化反应 酶反应 免疫反应 …… p.38 3-1 溶液的浓度 3-1-1 活度与浓度 a = ﹒m  a = ﹒c  = a / c å (10-10m) ~ B 0. 328 3-1-2 总浓度与平衡浓度 总浓度（分析浓度） C 平衡浓度 [B] HAc cHAc ~ [HAc] cHAc= [HAc] + [Ac-] HCl 酸的总浓度(总酸度) ~ 酸度(平衡浓度) [H+] cHA= [HA-] + [A-] cH2A= [H2A] + [HA-] + [A2-] HCl 0.010mol/L pH=2.0 HAc 0.010mol/L pH=3.4 M + A = MA 分析反应 cA= [MA] + [A] cM = [MA] + [M] H~A cA= [MA] + [A2-] + [HA-] + [H2A] 主反应 L~M cM = [MA] + [M] + [ML] + …… + [MLn] ————————— [A] ———————————— [M] cM = [MA] + [M] cA = [MA] + [A] 3-1-3 溶液浓度的表示 1．物质 B 的物质的量浓度 “基本单元” 可以是原子、分子、离子、电子及其它粒 子，或是这些粒子的特定组合 3-1-3 溶液浓度的表示 2．物质 B 的质量浓度 ( ppm、ppb、ppt) 10-6 10-9 10-12 3. 滴定度  滴定剂/被测定组分 g/ml kg/L、g/L mg/L、g/L mg/ml、g/ml、ng/ml 4. 比例浓度，百分浓度 ( m/m, m/V, V/V ) 3-2 溶液体系中的化学平衡 化学平衡与平衡常数 （ a = ﹒c） 3-3 化学分析中 平衡处理及浓度计算的一般方法 3-3-1 酸碱平衡与质子条件 1. 酸碱质子理论 定义：凡是能给出质子的物质就是酸 能接受质子的物质就是碱 本质：质子的传递 （共轭酸碱对，水的质子自递 ） 强度 相对比较—— 溶剂性质的影响 酸碱性 质子自递 —— 常数小 介电常数D —— 大（静电引力弱） 拉平效应~区分效应 同一种酸 同一种碱 水 3-3-1 酸碱平衡与质子条件 2．质子条件 质子转移——得失质子总数相等——得失质子产物的浓度 质子条件（质子平衡式） 注意 ① 选择参考水准（零水准） 溶液中最初存在的、参与质子传递的大量组分（H2O） ② 得失质子总数相等（反应式中得失质子数作为产物浓度系数） ③ 共轭酸碱对组成的混合溶液，只能以其中之一作为参考水准，另 一方作为参考水准得失质子后的产物，用平衡浓度减去其初始浓度 HAc (H2O) (NH4)2HPO4 NH4+、HPO42- 、H2O HAc +H+ -H+ H3O+ OH - H2O -H+ Ac- [H3O+] = [Ac-] + [OH-] [H+] = [Ac-] + [OH-] [H+] + [H2PO4-] + 2[H3PO4] = [OH-] + [NH3] + [PO43-] 得质子： H2PO