精品解析：上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研考试（等级考）化学试题

2023-2024学年上海市育才中学高三(上)期中化学试卷(等级考) 一、认识物质的角度(本题共20分) 1. 2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是 A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 2. 现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子(每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用)是 A. 甲烷 B. 甲醇 C. 甲酸 D. 甲醛 3. 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 A. 2.24LN2和2.24LHe所含的原子数 B. 28g28Si和28g14N中所含的中子数 C. 1molSO2和2molO2的密度 D. 0.1mol•L﹣1H2SO4和0.1mol•L-1CH3COOH的c(H+) 4. 物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。 （1）某反应过程中的能量变化如图所示： ①若加入催化剂，则b ___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。 ②根据图像，该反应=___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： 元素符号 元素信息 a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 d d基态原子的I1=578kJ•mol-1；I2=1817kJ•mol-1；I3=2745kJ•mol-1；I4=11575kJ•mol-1 e e基态原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 ①f元素名称为 ___________，位于元素周期表的 ___________区。 ②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ___________，其电子云在空间有 ___________个伸展方向。 ③a的最高价氧化物的空间结构是___________。 ④强碱性溶液中d盐将转化为[d(OH)4]-，在如图中标出[d(OH)4]-结构中的配位键。 ___________ ⑤元素f基态原子的第二电离能 ___________元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)，原因是 ___________。 二、变化的观念(本题共20分) 5. 海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物的光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是 A. 光合作用吸收 B. 植物呼吸作用放出 C. 海水吸收过多使pH增大 D. 珊瑚礁溶解是因为生成 6. 月球壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号带回的月壤中检测到含有+3价铁，造成该结果的原因可能是 A. 4FeO=Fe+Fe3O4 B. Fe3O4=Fe2O3+FeO C. 4FeO+O2=2Fe2O3 D. Fe2O3+FeO=Fe3O4 7. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应条件、限度、速率等因素有关。 （1）已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度___________F-(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中的值将会 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应： CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0 ①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：___________。 ②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：___________。 ③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为 ___________。 ④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ___________。 A．容器内氢元素的质量分数 B．容器内气体的密度 C．容器内气体的压强 D．容器内气体的平均相对分子质量 ⑤在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改变的条件 ___________。 ⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H2)=___________。 8. 25℃时向滴有酚酞的醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点： B