第三章 滴定分析法概论（课件）- 《分析化学》同步教学（北京理工版）

. 滴定分析法、特点及分类 . 滴定反应的条件 . 标准溶液和基准物 . 滴定分析中的计算 滴定分析法概论 第三章 根据化学反应 根据滴定方式 根据测定物的质量 一、滴定分析法、特点及分类 . 滴定分析法、特点及有关术语 . 滴定分析法的分类 甲基橙 mL 滴定分析法、特点及有关术语 滴定分析法 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的滴定剂（标准溶 液）， 逐滴地连续地滴加到被测物质的溶液 中（滴定），直到所滴加的标准溶液与被测 物质按化学计量关系定量反应完全（化学计 量点）为止，然后根据标准溶液的浓度和消 耗的体积，通过定量关系计算被测物质含量 的方法。 滴定操作 常用滴定分析方法： 1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法, 沉淀滴定法 2）非水滴定法：在水以外的有机溶剂中进行 滴定分析法的特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 甲基橙 mL 有关术语： >标准溶液 >滴定 >指示剂 >滴定终点 >化学计量点 >终点误差 >基准物 >标定 滴定分析法、特点及有关术语 有关术语： > 1. 标准溶液: 已知准确浓度的滴定剂 > 2. 滴定： 将标准溶液通过滴定管滴入被测溶液中的过程 > 3. 指示剂： 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 > 4. 滴定终点： 滴定分析中指示剂颜色的转变点（实际） 有关术语： > 5. 化学计量点： 滴定剂与被测物按化学计量关系完全反应点（理论） > 6. 滴定误差： 滴定终点和化学计量点之间的差异 > 7. 基准物： 能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液准确浓度的物质 > 8. 标定： 利用基准物确定标准溶液浓度的操作过程 根据化学反应 根据滴定方式 根据测定物的质量 一、滴定分析法、特点及分类 . 滴定分析法、特点及有关术语 . 滴定分析法的分类 （一）按化学反应类型分类 1.酸碱滴定法:质子转移 2.络合滴定法:生成络合物 3.氧化还原滴定法:电子转移 4.沉淀滴定法:生成沉淀 滴定分析法的分类 （二）按滴定方式分类 1.直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 2.间接滴定：例：高锰酸钾法测定钙。 3.返滴定法：例：络合滴定法测定铝。 （剩余滴定法） 4.置换滴定法: 例：重铬酸钾标定硫代硫酸钠 滴定分析法的分类 > 间接滴定法 通过间接的化学反应使滴定能定量进行 "适用：不能直接与滴定剂发生化学反应的物质 例：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待 测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再 用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 "适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 >返滴定法（剩余滴定法） 例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定 返滴定法 返滴定法 例2： 固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用：无直接明确定量关系的反应 >置换滴定法 例3： Na2S2O3+K2Cr2O7 淀粉指示剂 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI Na2S2O3标液 定量生成 I2 深蓝色消失 置换滴定法 方法 试样质量 m / mg 滴定剂体积 V / mL 被测物质量 m / mg 常量分析 半微量分析 1000 ~ 100 100 ~ 10 100 ~ 10 10 ~ 1 1000 ~ 100 100 ~ 10 (三）按测定物的质量分类 表3-1 根据测定物质量对滴定分析方法进行分类 滴定分析法的分类 1.滴定反应的被测物与标准溶液间具有确定的计量关系 2.滴定反应必须定量地进行完全。 反应定量完成的程度要>99.9% (为定量计算的基础) 3.反应迅速 4.有灵敏、简便确定滴定终点的方法 二、滴定反应的条件 >标准溶液和基准物 >标准溶液的配制和标定 直接法 间接法 >标准溶液浓度表示法 三、标准溶液和基准物 （一）标准溶液和基准物 > 标准溶液：已知准确浓度的滴定剂 > 基准物：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 三、标准溶液和基准物 基准物应具备的条件： 1.纯度高(≥99.9%) 2.性质稳定 3.组成与化学式相符合 4.具有较大的摩尔质量 常用的基准物有： 标定HCl： Na2CO3, Na2B4O7 · 10H2O 标定NaOH： C6H4COOHCOOK, H2C2O4