08第八章 吸光光度法（8.3-8.4）（课件）- 《分析化学》同步教学（北京大学版）

1 第八章 吸 光 光 度 法 2 8.3 吸光光度法的灵敏度与准确度 一. 灵敏度的表示方法:摩尔吸光系数 () A=  b c  =A/bc (L·mol-1·cm-1)  越大, 灵敏度越高:  104～5×104 为中等灵敏度;  >105为高灵敏度;  <104为低灵敏度. 3 例1 邻二氮菲光度法测铁 (Fe)=1.0mg/L, b=2cm , A=0.38 计算 和 解： c(Fe)=1.0 mg/L=1.0×10-3/55.85 =1.8×10-5mol/L 4 c =1.0mg/L=1.0×10-3 g /1000mL = 1.0×10-4g/100mL 5 二. 准确度—仪器测量误差 光度计的读数误差一般为0.2～2％(ΔT),由于T与浓度c不是线性关系，故不同浓度时的ΔT引起的误差不同。 100 80 60 40 20 0 T% c1 c2 c3 T T T-透光率读数误差 c c1 c1 c2 c2 c3 c3 > < 6 10 8 6 4 2 0 20 40 60 80 0.7 0.4 0.2 0.1 A T% Er (36.8) 0.434 浓度测量的相对误差与T(或A)的关系 实际工作中，应控制T在10～70％, A在0.15～1.0之间 (调c, b, ) 7 8.4 显色反应与分析条件的选择 ： ： ： ： 助色团－NH2，－OH，－X （孤对电子）ne 8.4.1 显色剂与显色反应 O 生色团：－N＝N－，－N＝O， O C=S,－N （共轭双键）πe 无机显色剂: SCN- [Fe(SCN)]2+ H2O2 [TiO·H2O2]2+ 有机显色剂: 8 有机显色剂 CH3－C－C－CH3 HO－N N－OH ＝ ＝ N N OH COOH SO 3 H OO型： N N N O H OH ON型： PAR N H N H N S N S型： 双硫腙 NN型： 丁二酮肟 邻二氮菲 磺基水杨酸 9 显色反应的选择 *灵敏度高，一般ε>104 *选择性好 *显色剂在测定波长处无明显吸收。 对照性好, λmax>60 nm . *反应生成的有色化合物组成恒定，稳定。 *显色条件易于控制，重现性好。 10 8.4.2 显色条件的确定 c(R) c(R) c(R) 1. 显色剂用量（c(M)、pH一定） Mo(SCN)32+ 浅红 Mo(SCN)5 橙红 Mo(SCN)6- 浅红 Fe(SCN)n3-n 11 2. 显色反应酸度（c(M)、 c(R)一定） pH1<pH<pH2 pH 12 邻二氮菲－亚铁反应完全度与pH的关系 Fe2++3R H＋ H＋ A 柠檬酸 c(R)≈[R´]=10-4mol·L-1 β3＝1021.3 β3 FeR3 13 pH3～8为适宜 的酸度范围 14 3. 显色温度及显色时间 另外，还有介质条件、有机溶剂、表面活性剂等 T1(℃) T2(℃) t(min) A 15 8.4.3 干扰及消除 Co2＋, Fe3+ Co2+ FeF63- Co(SCN)2 (蓝) ⑴NaF SCN－ Co2+ Fe2+,Sn4+ (2)Sn2+ Co(SCN)2 SCN－ 测Co2＋(含Fe3+) : (掩蔽法) 1.化学法 16 Co2+, Zn2+, Ni2+, Fe2+ CoR,ZnR NiR,FeR CoR, Zn2+ , Ni2+ , Fe2+ 钴试剂R H+ 测Co2＋ :(生成络合物性质不同) 如不能通过控制酸度和掩蔽的办法消除干扰， 则需采取分离法。 测Fe3＋:(控制pH) Fe3+, Cu2+ FeSS （紫红） Cu2+ pH 2.5 SS 17 2. 物理法 —选择适当的测定波长 515 655 415 500 钍-偶氮砷III 钴-亚硝基红盐 A A 络合物 络合物 试剂 试剂 18 1. 仅络合物有吸收，溶剂作参比。 如 phen—Fe2+ 标准曲线 2.待测液也有吸收，被测液作参比。 如 测汽水中的 Fe 3. 显色剂或其他试剂也有吸收，空白溶液作参比 例:邻二氮菲光度法测Li2CO3中的 Fe， 参比溶液为不含Li2CO3样品的所有试剂。 4. 干扰组分与显色剂有反应