03第三章 酸碱平衡及酸碱(3.1-3.2)（课件）- 《分析化学》同步教学（北京大学版）

1 第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7 终点误差(不要求) 3.8 酸碱滴定法的应用 3.9 非水溶剂中的酸碱滴定(不要求) 2 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 (p53) 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A + H+ 共轭酸 碱 + 质子 酸碱半反应 3 例: HAc在水中的离解反应（p53） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移 4 + 5 - 6 3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数（p55） a. 一元弱酸(碱)的离解反应 HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- 7 H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) 共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为 b. 水的质子自递反应（p55) 8 R.Kellner 《Analytical Chemistry》p94 pKw，as a function of temperature. t 0C 0 10 20 25 30 40 50 60 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 13.02 中性水的pH = 7.00 ? 中性水的pH=pOH 9 pKb1 = 14.00 - pKa3 pKb2 = 14.00 - pKa2 pKb3 = 14.00 - pKa1 c. 多元酸碱的离解反应（p56） H3A H2A- HA2- A3- 10 d. 酸碱中和反应(滴定反应)（p57） Kt—滴定反应常数 H+ + OH- H2O H+ + A- HA OH- + HA H2O + A- 11 3.1.3 活度与浓度 (p57－58) Debye-Hückel公式: 。 。 12 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 I / mol·L-1 。 Debye-Hückel公式 13 活度系数图 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 I / mol·L-1 1.0 0.5 1. I 一定,电荷数高, ↘ 2. 电荷数一定,I ↗, ↘ 3. 0 ~ 0.1, 0.1 ~ 0.5两段 14 3.1.4 活度常数Ka、浓度常数 及混合常数 反应：HAc H+ + Ac- 查附录III.1 15 是否一元弱酸的常数之间都符合上述关系？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 16 Ka : Thermodynamic Const