9.2溶解度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

主要内容： 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 4.常见的两种结晶方法 第九单元 溶液 课题2 溶解度 (第一课时) 1 【实验 9-5 】氯化钠在水中的溶解。 探究新知 2 操 作 现 象 结 论 加入5gNaCl，搅拌 再加5gNaCl，搅拌 再加入15mL水，搅拌 完全溶解 未完全溶解 又能溶解 加水后变成又能继续溶解溶质的溶液 NaCl不能无限制地溶解在一定量水中 NaCl能溶解在一定量水中 探究新知 3 实验9-6 硝酸钾在水中的溶解。 操作 现象 结论 加入5g硝 酸钾，搅拌 再加5g硝 酸钾，搅拌 加热 再加5g硝 酸钾，搅拌 冷却 硝酸钾全部溶解 硝酸钾不能全部溶解 剩余硝酸钾全部溶解 硝酸钾又全部溶解了 有硝酸钾晶体析出 硝酸钾能溶解在一定量水中 硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中 升高温度变成又能继续溶解溶质的溶液 加热可以溶解较多量硝酸钾 冷却之后又变成不能溶解溶质的溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液： 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念 不饱和溶液 2、判断 20 mL水 实验一： 完全溶解 5 gNaCl 部分溶解 5 gNaCl 完全溶解 15 mL水 溶液1 溶液2 溶液3 20 mL水 完全溶解 5 g KNO3 部分溶解 完全溶解 升温 溶液1 溶液2 溶液3 实验二： 5 g KNO3 室温 室温 完全溶解 5 g KNO3 析出晶体 冷却至室温 溶液4 溶液5 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下，向某溶液中加入少量该溶质，搅拌后，观察能否继续溶解溶质，若不再溶解，则这种溶液就是饱和溶液，若还能再溶解则为不饱和溶液。 【总结】如何判断溶液是否饱和？ 例：判断20℃时，一瓶氯化钠溶液是否饱和：取少量氯化钠溶液于烧杯中，再加入少量的NaCl，观察是否继续溶解。 【思考】在刚才的童话故事中，熊妈妈最后说：“再加也不会更甜了。”熊妈妈说这话的道理何在？ 经搅拌后，杯底还有剩余固体，说明该溶液已经是饱和溶液，不能再继续溶解溶质，所以再加也不会更甜了。 【思考】在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？ 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3、不饱和溶液和饱和溶液相互转化 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 注意：Ca(OH)2的溶解极限（溶解度）随着温度的升高而降低 溶质以晶体的方式从溶液中析出的过程叫做结晶。 结晶后剩余的溶液叫母液，母液是饱和溶液。 4、结晶 结晶 方法 蒸发结晶 （蒸发溶剂） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 海水晒盐的大致过程 增加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 蒸发溶剂、降低温度 冷却 结晶 1.有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ） A．NaCl的饱和溶液再不能溶解KNO3 B．温度不变下，向NaCl的饱和溶液中再加入少量的NaCl，溶液的质量不变 C．50℃时，100gKNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，剩余的溶液为不饱和溶液 D．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 巩固提升 B 2、已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列措施达不到目的的是（　　） A.降低溶液温度； B.加入溶质硝酸钾； C.升高溶液的温度； D.蒸发溶液中的溶剂。 巩固提升 C 课堂小结 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液可相互转化 增加溶质、 蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加溶剂 、升高温度 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 再 见 ‹#› 19 $$