7.3几种重要的盐（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

配套沪教版 第3节 几种重要的盐 第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 第1课时 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 新课导入 布置作业 重难点 1.了解盐的分类，认识盐的性质。 2.认识金属与盐溶液的反应。 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课导入 超市的物品分类摆放 图书馆的图书分类摆放 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业 新课导入 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠等都是常见的盐。 如何将盐进行分类呢？ 请你试着写出下列几种盐的化学式。 硝酸钾 碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 硫酸钾 氯化钙 硫酸铵 氯化铜 请你试着根据化学式，将下面的几种盐分类，并说明你分类的标准。 KNO3 Na2CO3 CaCO3 NaCl K2SO4 CaCl2 (NH4)2SO4 CuCl2 根据组成盐的阳离子种类 根据组成盐的酸根种类 钾盐 钠盐 钙盐 铜盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 查阅教材附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④硫酸钡、硫酸钙和硝酸钾的溶解性。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除AgCl难溶于水，其余多数可溶 硫酸盐 除BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其余多数可溶 碳酸盐 除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余都难溶 成果展示 特别提醒 ！ 大多数盐溶液是无色的，少数有颜色， 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液； 紫色溶液：KMnO4溶液。 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应类型。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换反应 在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）一般可以将位于其后面的不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 结论：某些盐溶液能和金属反应，生成新的金属和新的盐。 可溶 11 写出碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出气体的化学方程式，并标注反应类型。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+H2O 复分解反应 上述反应有什么特点？ 结论：盐溶液能和酸反应，生成新的盐和新的酸。 可溶 写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式，并标注反应类型。 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 复分解反应 盐 碱 新盐 新碱 结论：某些盐溶液能和碱溶液发生反应，生成新的盐和新的碱。 有沉淀、气体或水 都可溶 写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并标注反应类型。 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl 复分解反应 盐1 盐2 新盐1 新盐2 结论：两种盐溶液能发生反应，生成两种新的盐。 至少一种为沉淀 都可溶 思考讨论 请你总结盐的化学性质。 盐+金属 新盐+新金属 盐+酸 新盐+新金属 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 请你分析方程式说一说复分解反应发生的条件。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+H2O 只有两种化合物相互交换成分，有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应的类型与发生的具体条件。 复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （如：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O） 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成 ③有水生成 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑） 酸+碱 盐+水 （如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O） 至少一种可溶