9.2.2 溶解度 溶解度曲线-2023-2024学年九年级化学下册同步教学课件（人教版）

课题2 溶解度 第二课时 溶解度 溶解度曲线 比赛：定量比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力。 NaCl 10℃ KNO3 40℃ 思考1：你能比较它们的溶解能力大小吗？ 不能，温度不相同 思考2：你能比较它们的溶解能力大小吗？ NaCl 20℃ 50g KNO3 20℃ 100g 不能，溶剂的量不相同 NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 不饱和 应该达到饱和状态 思考4：你能比较它们的溶解能力大小吗？ 比 赛 规 则 1 同一温度（室温）下，向两个烧杯中加入等量的水，然后分别加入两种固体，搅拌，待溶解达饱和后，看哪个溶解的质量多。——溶解量多的，溶解性好。 比 赛 规 则 2 同一温度（室温）下，分别向两个烧杯中加入等质量的两种固体，边加水边搅拌，看哪个先全部溶解。——用水量少的，溶解性好。 比 赛 结 果 31.6gKNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 饱和 36gNaCl 溶解度（固体） 在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解的质量 一定温度下 100克溶剂 1 2 饱和状态 单位为克 3 4 溶解度与溶解性的关系 溶解性 一般称为 小于0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 大于10 易容 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的 1.试说出下列这句话的含义： 20℃时，氯化钠的溶解度为36g 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 练一练 2. “20℃时硝酸钾的溶解度31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度 溶质的 质量 溶剂的 质量 饱和溶液的质量 31.6g 100g 131.6g 20℃ 总决赛 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是怎样的呢？ 2. 列表法表示物质溶解度有什么缺点呢？ 溶解度曲线 氯化钠、硝酸钾溶解度曲线 23 硝酸钾溶解度随温度的升高而增大； 氯化钠溶解度随温度升高略微增大； 温度<23℃时，氯化钠溶解能力较强; 温度=23℃时，两者溶解能力一样强; 温度>23℃时，硝酸钾溶解能力较强。 从溶解度曲线中得到哪些信息呢？ 从图可归纳出固体物质溶解度与温度的关系； 1.多数固体物质溶解度随温度升高而增大； （硝酸钾 氯化铵等） 2.少数固体物质的的溶解度受温度变化的影响很小；（氯化钠等） 3.同种物质在不同温度下的溶解度不同 4.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 5.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大 思考：是不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大？ 极少数物质溶解度随温度升高反而减小（如氢氧化钙） 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 请解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024 在压强以101kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气 思考：什么叫气体的溶解度？ 气体溶解度的影响因素 压 强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大 打开可乐盖时有气体冒出 温 度 随着温度的升高， 气体的溶解度减小 畅饮可乐后会打嗝 打开瓶塞，压强减小， CO2溶解度减小，从水中逸出 饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解度减小， 从体内逸出 课堂练习 1. 在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是什么呢？ 夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 2. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的。 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 课堂练习 3. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　） A 将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出晶体质量：甲>乙 B 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 C D 甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲 t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g 不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小 甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲 t1℃时，丙物质的溶解度为