3.3 影响化学平衡的因素(课件)《无机化学（理论篇）（第四版）》同步教学（大连理工版·2018）

3.3 影响化学平衡的因素 学习目标 影响化学平衡的因素 知识目标： 1.理解化学反应速率概念、表示方法；掌握质量作用定律；掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响规律。 2. 掌握化学平衡状态特征及标准平衡常数概念；理解多重平衡规则，掌握平衡移动原理。 3.掌握平衡移动原理。 4.了解化学反应速率和平衡移动原理在生产实际中的应用。 第3章 化学反应速率和化学平衡 学习目标 帮助 返回 下页 上页 能力目标: 1．能正确写出基元反应速率方程，指出反应级数；会应用浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响规律指导化学实验。 2．会书写标准平衡常数表达式及进行有关化学平衡计算；能应用多重平衡规则计算有关反应平衡常数。 3．能判断浓度、温度及压力对化学平衡的影响。 4．能综合运用化学反应速率和平衡移动原理处理化学反应。 第3章 化学反应速率和化学平衡 学习目标 帮助 返回 下页 上页 3.3.1 浓度 对任何可逆反应，在其他条件不变条件下时，增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；减小反物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。 【例4-7】250℃时，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kθ=1.74，现将0.700molPCl5置于2.00L的密闭容器中。求： ⑴达平衡时，PCl5转化率是多少? ⑵若达到平衡后，再往密闭容器中加入0.100mol的PCl3，那么，达到新平衡时，PCl5转化率又是多少? 解 ⑴设PCl5的转化率为α 第3章 化学反应速率和化学平衡 帮助 返回 下页 上页 3.3 影响化学平衡的因素 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 开始时物质的量/mol 0.700 0 0 变化的物质的量/mol 0.700α 0.700α 0.700α 平衡时物质的量/mol 0.700(1−α) 0.700α 0.700α 平衡时各物质的分压为 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 第3章 化学反应速率和化学平衡 帮助 返回 下页 上页 3.3 影响化学平衡的因素 ⑵设在新的平衡下PCl5的增加量为x 则原有平衡的 即 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 开始时物质的量/mol 0.500 0.200+0.100 0.200 平衡时物质的量/mol 0.500 + x 0.300−x 0.200−x 第3章 化学反应速率和化学平衡 帮助 返回 下页 上页 3.3 影响化学平衡的因素 即 x=0.037mol 在新的平衡下，PCl5的转化率为 第3章 化学反应速率和化学平衡 帮助 返回 下页 上页 3.3 影响化学平衡的因素 可见，在系统中加入产物，会使化学平衡向向逆反应方向移动，降低了PCl5的转化率。 3.3.2 压力 压力的变化对液态或固态反应的平衡影响甚微，但对有气体参加的反应影响较大。 对于理想气体反应 aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g) 在一个密闭容器内达到平衡，维持温度恒定，如果将容器的体积缩小至原来的1/x（x＞1），则系统的总压力为原来的x倍。此时，各组分的分压也增至原来的x倍。 其标准平衡常数不变，而反应商Q则发生了变化。 第3章 化学反应速率和化学平衡 帮助 返回 下页 上页 3.3 影响化学平衡的因素 ⑴对于 ＞0 的反应，即生成物的气体分子数大于反应物的气体分子数时，Q>Kθ，平衡向左移动。例如反应 N2O4(g) 2NO2(g) ⑵对于 ＜0 的反应，即生成物的气体分子数小于反应物的气体分子数时，Q>Kθ，平衡向右移动。例如反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。 ⑶ =0 的反应，即生成物的气体分子数等于反应物的气体分子数时，Q=Kθ，则平衡不移动。例如反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)。 第3章 化学反应速率和化学平