3.4沉淀溶解平衡（第1课时）（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修一）

第三章 《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计 第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 沉淀溶解平衡 课题： 3.4.1 沉淀溶解平衡 课时 1 授课年级 高二 课标要求 通过实验探究沉淀溶解平衡的特征和影响因素。了解沉淀生成的条件和过程，并能够应用这些知识解决实际问题。 教材 分析 本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。学生在第二章学习过化学反应速率和化学平衡，第三章中学习过电离平衡、水的电离和溶液的pH以及盐类的水解，学生了解离子在水溶液中具有丰富性，本节沉淀溶解平衡是化学平衡的重要载体，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。课本从沉淀生成是离子反应发生的条件之一，利用常见沉淀AgCl的生成举例，当恰好完全反应时，溶液中是否还存在Ag+和Cl-,抛出问题，引导学生形成“难溶电解质的溶解很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。再从固体溶解和沉淀生成两个角度进行讨论，引导学生认识到，在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况，为介绍沉淀溶解平衡的应用打下基础。 教学目标 1. 能应用化学平衡理论描述并解释溶解平衡的过程。 2.根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。 教学重、难点 1. 运用学过的平衡的相关知识来分析影响沉淀溶解平衡移动的因素。 2. 通过实验创设情境，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义。 核心素养 沉淀溶解平衡是化学反应中的一个重要概念，它是指在一定条件下，溶液中的沉淀和溶解物质达到平衡状态，此时沉淀和溶解的速度相等。核心素养是完整的育人目标体系，旨在培养学生终身学习和适应社会发展的必备品格和关键能力。在沉淀溶解平衡的教学过程中，教师应该注重培养学生的核心素养，包括变化观念与平衡观。 学情分析 学生经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，随着辩证思维和逻辑思维能力迅速发展，理性思维趋于成熟，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。但是溶液中的离子反应与沉淀溶解平衡比较抽象，学生不习惯从微观的角度去考虑。通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观，强化学生的化学学科核心素养。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 环节一、 情景导入 复习情境 【提问导入】 通过几种电解质的溶解度的表格 引导学生完成教材中“思考与讨论 ”的思考题 【学生】回答问题 【教师】解答思考题 (1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。 （2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。 回顾旧知，预习新知，创设化学事故情境，激发学习兴趣和探究的欲望。 环节二、 氧 难溶电解质的沉淀溶解平衡 活动一、 【过渡】播放视频 【学生】建立沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 【总结】 回归教材，抓纲悟本，认识沉淀溶解瓶的重要性。 通过学习沉淀溶解平衡为之后的学习打下基础。 活动二、沉淀溶解平衡影响因素 【引导】按化学平衡的影响因素引导学生分析沉淀溶解平衡影响因素 【学生】 （1）内因：难溶电解质本身的性质 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）； 但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 ④发生化学反应：加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动 通过观察、思考，归纳沉淀溶解平衡的影响因素的注意事项进一步巩固对沉淀溶解平衡的理解。 活动三、 溶度积 【引导】学生共同回答溶度积的定义 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp 【学生】 【教师】讲解溶度积的意义 【学生】溶度积的应用 判断有无沉淀——溶度积规则 巩固“结构决定性质”的思想。 课堂总结 沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平衡状态时，溶质的浓度与溶液中离子的浓度之间的关系。在课堂上，我们学习了沉淀溶解平衡的基本概念、原理和应用，并通过实验和讨论加深了对这一概念的理解。 首先，我们了解了沉淀溶解平衡的基本概念