3.2.4分子晶体晶体结构的复杂性课时作业2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第4课时　分子晶体　晶体结构的复杂性 必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点1 分子晶体及其结构 1.科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子N60，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法正确的是（　　） A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种共价晶体 B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60与NO2互为同素异形体 D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料 2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（　　） A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．分子晶体全部为化合物 3．分子晶体具有的本质特征是（　　） A．组成晶体的基本构成微粒是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比原子晶体低 4．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（　　） A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键 C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高 5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（　　） A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥ 6．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是（　　） A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：金刚石>干冰>冰 C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构 D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有10个 知识点2 分子晶体的性质 7.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是（　　） ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2　⑦H2O A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦③②①⑤④⑥ C．⑦③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③⑦②① 8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（　　） A．晶体构成微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．分子间以范德华力结合 D．熔点、沸点一般低于共价晶体和离子晶体 9．下列说法正确的是（　　） A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同 B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成 C．因为N≡N键的键能比O===O键的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 D．硫晶体与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体 10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　） A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 知识点3 晶体结构的复杂性 11.下列说法正确的是（　　） A．石墨为共价晶体 B．C和Si为同主族元素，Na2CO3和Na2SiO3的结构相同 C．有些晶体居于金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体 D．即使有些物质的组成复杂，其晶体结构中仍只存在一种作用力 12．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型及同层原子间的主要作用力分别是（　　） A．sp、范德华力 B．sp2、范德华力 C．sp2、共价键 D．sp3、共价键 13．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5 14．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是（　　） A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采用sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道 C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在类似金属键的作用力 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题 1．下列关于分子晶体的说法正确的是（　　） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．在分子晶体中一定存在共价键 C．冰和Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体 2．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中错误的是（　　） A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子间以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4 3．下列说法正确的