3.2.2离子晶体课时作业2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　离子晶体 必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点1 离子晶体及其性质 1.下列关于离子晶体的说法正确的是（　　） ①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用力是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的相互吸引　④离子晶体中只存在离子键，且构成离子晶体的离子都是单原子离子 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是（　　） A．具有较高的熔点和较大的硬度 B．固态不导电，其水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融态能导电 3．下列有关离子晶体的说法正确的是（　　） A．在CsCl晶体中，Cs＋与Cl－的相互作用与其所处的方向有关 B．在离子晶体中，阴、阳离子的排列没有规律 C．因氯化铯的化学式为CsCl，所以在氯化铯晶体中，Cs＋与Cl－的个数比为1∶1 D．离子晶体在固态、水溶液中或熔融状态下均能导电 4．下列有关离子晶体的叙述错误的是（　　） A．1 mol氯化钠晶体中有6.02×1023个NaCl分子 B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围与它距离相等且最近的Cl－有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－ 5．下列关于离子晶体性质的叙述正确的是（　　） A．熔、沸点都较高，难以挥发 B．硬度很小，容易变形 C．都能溶于有机溶剂而难溶于水 D．密度很小 知识点2 离子晶体的结构及其特征 6.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　） A．该物质的分子式为K3C60 B．K3C60的摩尔质量是837 C．1 mol K3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023 D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 7．食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是（　　） A． cm B． cm C． cm D． cm 8．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（　　） A．与K＋距离相等且最近的O共有8个 B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个 D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8 9．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲的化学式（X为阳离子）为XY B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1∶3∶1 C．丙可以是CsCl晶体的晶胞 D．乙中与A距离最近且相等的B有8个 10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（　　） A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．1 mol该晶体中的阴离子含有10 mol电子 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 知识点3 晶格能 11.下列关于晶格能的说法正确的是（　　） A．晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能是指1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 12．下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是（　　） A．2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）　ΔH1 B．NaCl（s）===Na（s）＋Cl2（g）　ΔH2 C．NaCl（s）===Na＋（g）＋Cl－（g）　ΔH3 D．NaCl（g）===Na＋（g）＋Cl－（g）　ΔH4 13．下列有关晶格能的说法错误的是（　　） A．晶格能越大，离子晶体越稳定 B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小 C．晶格能越大，离子晶体的能量越低 D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高 14．（双选）下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是（　　） A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＜CaO＜BaO 15．（双选）根据下表的数据，判断下列说法正确的是（　　） A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比