2.2.1分子空间结构的理论分析课时作业 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1课时　分子空间结构的理论分析 必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点1 杂化轨道理论 1.以下有关杂化轨道的说法正确的是(　　) A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同 B．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键 C．杂化轨道不能容纳孤电子对 D. sp2杂化轨道最多可以形成2个σ键 2．下列说法正确的是(　　) A．中心原子为sp3杂化的分子一定是四面体结构 B．中心原子为sp2杂化的分子不一定是平面结构 C．通过sp3杂化轨道形成的化合物分子中含有σ键 D.通过sp2或sp杂化轨道形成的化合物分子中一定含有π键 3. 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是(　　) A．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 B．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 D．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 4．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 5．下列说法正确的是(　　) A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或角形 D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形 知识点2 价电子对互斥理论 6.下列关于价电子对互斥理论(VSEPR理论)的叙述中不正确的是(　　) A．VSEPR理论可用来预测分子的空间结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 7．根据价电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断，NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为(　　) A．直线形、sp杂化 B．平面三角形、sp2杂化 C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化 8．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 9．下列关于价电子对互斥理论的理解与应用正确的是(　　) A．价电子对包括σ键电子对和π键电子对 B．分子的空间结构是价电子对相互排斥的结果 C．NO中心原子上的孤电子对数为1 D．SO3分子的空间结构为三角锥形 10．利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是(　　) A．CS2是V形分子 B．SnBr2的键角大于120° C．BF3是三角锥形分子 D．NH的键角等于109°28′ 知识点3 等电子原理 11.下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．NO＋和CN－D．NO和CO 12．根据等电子原理判断，下列各组物质分子空间结构相似的是(　　) A. SO2与O3B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同 关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题 1．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子轨道表示式为(　　) 2．下列关于杂化轨道的说法正确的是(　　) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道发生混杂形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道发生混杂形成的一组能量相同的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3．有关H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等分子的说法正确的是(　　) A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.BF3分子中的B原子为s