1.3.1原子半径元素的电离能及其变化规律课时作业 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1课时　原子半径、元素的电离能及其变化规律 必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点1 微粒半径及变化规律 1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是(　　) A．离子半径X>Y B．原子半径X<Y C．原子序数X<Y D．原子最外层电子数X<Y 2．2019年《Nature》杂志评选出的世界十大科技进展之一，是我国科研人员发现的一种新化合物(如图所示)。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，且Y原子半径是短周期主族元素中除氢外原子半径最小的。X、Z同主族。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．简单氢化物的沸点：W>X D．原子半径：Z>Y>X>W 3．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　) A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋) C．微粒C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：r(A)<r(B)<r(C) 4．已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B>A，则下列说法中正确的是(　　) A．a一定大于b B．若A和B不在同一周期，则a一定大于b C．a一定小于b D．若A和B在同一周期，a一定大于b 5．下列粒子半径之比大于1的是(　　) A． B． C．D． 6．已知X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X的阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　) A．Z>X>Y>W B．W>X>Y>Z C．X>Y>Z>W D．Z>Y>X>W 知识点2 元素的电离能及其变化规律 7.某短周期元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为＋4价 B．X的最高价氢氧化物可能为强碱 C．X为ⅤA族元素 D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化合物的化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，则它可与冷水剧烈反应 9．下列有关第一电离能的叙述正确的是(　　) A.通常情况下，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D.第3周期元素Al的第一电离能比Mg小 10．如图表示前20号元素的原子序数和气态基态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　) A.N、S、P B．F、Cl、O C.He、Ne、Ar D．Si、C、B 知识点3 电离能的应用 11.第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据未画出)。下列说法不正确的是(　　) A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围：Na<Al＜Mg B．由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律：随核电荷数增加，第一电离能逐渐减小 C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别 12．已知X和Y均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示。下列说法正确的是(　　) 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 A.X通常显＋3价，Y通常显＋1价 B.X的第一电离能大于Y的第一电离能 C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠反应 D.工业上制取X采用的方法是电解熔融的X的氧化物，制取Y采用的方法是电解熔融的Y的氯化物 13．下列有关电离能的说法，正确的是(　　) A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第—个电子需要的能量 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.