9.2溶解度同步练习----2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.2溶解度 一、选择题 1. 不会影响气体物质溶解度的因素是 A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质 2．下列说法错误的是 A．蜡烛燃烧后变轻，符合质量守恒定律 B．液化气压入钢瓶，分子间的间隙变小 C．饱和氯化钠溶液可再溶解少量硝酸钾 D．铜与稀盐酸可产生氢气 3..将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( ) A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 4. 下列说法中正确的是 A．均一、稳定且无色的液体都是溶液 B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5 C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多 D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液 5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％ C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量 D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等 6．20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，一定不变的是 A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度 C．溶液的质量 D．溶液的状态 7．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 8．如图所示为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．40℃时，可以配制溶质质量分数为50%的Na2SO4溶液 C．20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g D．60℃时，Na2SO4的溶解度大于Na2Cr2O7的溶解度 9. 下列探究实验能达到探究目的的是 A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性” B．探究“分子在不断运动” C．探究“CO2与NaOH是否发生化学反应” D．探究“铁锈蚀的条件” 10.能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（　 　） A. 取少量该溶液，恒温20℃蒸发，有晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解 11.下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 A．向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 B．向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 12.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．10℃时，KCl的溶解度比KNO3大 B．KNO3混有少量KCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 二、非选择题 1．在20℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液。 （2）所得溶液质量是 g。 （3）随着温度的升高，上述溶液的浓度将 (填“增大”或“降低")，溶液可能变为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：下列说法错误的是______。（填序号）。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线 C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 (2)60℃时，c点的KNO3溶液属于 （填“饱和”或“不饱