7.2 物质溶解的量（第2课时）教案-2022-2023学年九年级化学科粤版下册

《物质溶解的量》教学设计 课题 物质溶解的量 单元 溶液 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。 2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。 能力目标 1、培养学生独立思考能力。 2、扩宽学生课外知识面。 3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。 知识目标 1、学习固体物质的溶解度。 2、学习气体物质的溶解度。 重点 1.溶解度曲线绘制的探究。 2.气体溶解度及其影响因素。 难点 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 复习回顾 （教师）上节课我们学习了饱和溶液的概念，下面我们通过几个判断题来回顾一下。 1、 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （ √ ） 2、饱和溶液可以通过减少溶剂，变成不饱和溶液。（ × ） 3、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ × ） 复习训练 通过小练习来温习之前学过的内容，达到复习巩固的效果。 导入新知 （教师，展示ppt）在一定温度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度的呢? （展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。 提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。 新知讲解 （教师）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 （ppt展示）一定温度、100g、饱和状态、克（g）。 （实验证明）在20℃时，100g水溶解 23.8g氯化钾，就达到饱和状态。 23.8g就是氯化钾于20℃时，在水中的溶解度。 （小思考）根据上述说法，计算一下氯化钾饱和溶液的质量是多少? 其中溶剂的质量是多少? 溶质的质量是多少? （揭示答案）此时，氯化钾饱和溶液的质量是： 100g（水质量）+23.8g（氯化钾质量）=123.8g 其中溶剂：100g，溶质23.8g。 接下来是对溶解能力的讲解： （ppt展示）常见几种物质溶解能力的比较 可以看出，不同物质在同一溶剂（水）中的溶解能力各不相同。 （ppt展示）溶解性概念：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （ppt展示）根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力 (又称为溶解性) 分为以下等级: （小知识）溶解性的大小和溶质、溶剂的性质、结构有关。同一种物质在不同溶剂里溶解性不同。 （ppt展示例子）如，食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。 （小知识）不同物质在同一溶剂里，溶解性不同。 （ppt展示例子）如，同一温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。 （学以致用）（1）“20℃时，CaCO3的溶解度是0.013”，对这句话的正确理解是（ B ） A：此时溶剂的质量为100g B ：此时100g溶液里，CaCO3的质量为0.013g C ： 在任何温度下， CaCO3的溶解度是0.013 （学以致用）（２）20℃时，A无组织的溶解度为15g，1gB物质溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC物质的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是（ B ） A、A>B>C B、C>A>B C、C>B>A D、B>A>C （ppt展示）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 （ppt动态做出图线） （小思考）（1）根据以上曲线，你得出的结论是什么? （老师抽人回答）伴随温度升高，硝酸钾的溶解度越来越高。 （小思考）（2）55℃时硝酸钾的溶解度是多少? 其含义是什么? （老师抽人回答）根据图象，55℃时，硝酸钾的溶解度大概是95，代表在55℃时，100g水中可以溶解95g的硝酸钾。 （小思考）（3）下图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么? （老师抽人回答）伴随温度升高，氢氧化钙的溶解度越来越低。 （PPT展示）右图是几种固体物质的溶解度曲线。根据曲线，你应当知道: (１) 多数固体物质的溶解度随温度升高而升高如硝酸钠、硝酸铵、硝酸钾。 (列出三种物质名称)