6.2 金属材料的化学性质（第1课时）教案-2022-2023学年九年级化学科粤版下册

《金属材料的化学性质》教学设计 课题 金属材料的化学性质 单元 金属 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习金属物理性质的相关知识。 2、让学生了解不同的物理性质导致不同的用途，明白一些道理，养成良好的科学文化素养。 能力目标 1、培养学生独立思考能力。 2、扩宽学生课外知识面。 3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。 知识目标 1、观察金属和氧气反应。 2、观察金属和酸反应。 3、了解判断金属活动性的方法。 重点 1、记忆金属与氧气和酸反应的反应式、现象。 2、了解判断金属活动性的方法。 难点 1、学习掌握金属与氧气和酸反应的反应式、现象。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新知 （教师）人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代（展示出ppt几幅图片）从铜到铁再到铝。为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们的化学性质有关吗? （展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。 1、观察金属和氧气反应。 2、观察金属和酸反应。 3、了解判断金属活动性的方法。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。 提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。 新知讲解 （教师）首先是金属和氧气反应的讲解： （观察活动）（1）观察常温下镁跟空气中的氧气反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。 （展示ppt）看完视频后总结实验现象：常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。 （展示ppt）写出镁和氧气燃烧的反应式：2Mg + O2 ——2MgO （观察活动）（2）观察常温下纯铁与空气中的氧气反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。 （展示ppt）看完视频后总结实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。 （展示ppt）写出纯铁和氧气燃烧的反应式：3Fe + 2O2 —— Fe3O4 （观察活动）（3）观察铜跟氧气在加热反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。 （展示ppt）看完视频后总结实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。 （展示ppt）写出铜和氧气加热时的反应式：2Cu + O2 —— 2CuO （小思考）许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢?（给一定时间思考） （老师揭示答案）都说“真金不怕火炼” ，金即使在高温时也不与氧气反应。 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 （自由讨论）黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性） （ppt展示，但同时抽问同学，发散思维）在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，这说明这不是黄金。 （ppt展示小知识）判断金属活动性的方法 利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。 （小思考）铝在常温下能与氧气反应个，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ （抽同学回答，并总结答案）金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2——2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （教师）其次是金属和酸反应的讲解： （观察活动）（1）观察铝跟稀盐酸反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。 （展示ppt）看完视频后总结实验现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。 （展示ppt）写出铝和稀盐酸的反应式：2Al +6HCl —— 2AlCl3 +3H2↑ （观察活动）（2）观察铁跟稀盐酸反应，实验现象是什么？反应式怎么写？ （展示ppt）教师直接讲解实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （展示ppt）写出铁和稀盐酸的反应式：Fe +2HCl —— FeCl2 +H2↑ （观察活动）（3）观察铜跟稀盐酸反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。 （展示ppt）看完视频后总