4.3 化学键2 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键2 共用电子对 H Cl 静电作用 二、共价键 （一）共价键的形成过程 成键微粒 成键本质：静电作用 （二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成 B、成键原子必须有未成对电子 （三）共价键的存在及表示方法 1、大多数非金属单质 H H Cl Cl 电子式 N N 结构式 H—H Cl—Cl N ≡ N 用一根短线表示一对共用电子对 2、共价化合物： 电子式 结构式 Cl H H—Cl O=C=O O H H O H H 练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式 O O C 以共用电子对形成分子的化合物 3 3、复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ : 练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO （四）用电子式表示共价型分子的形成过程 原子  分子 H Cl + Cl H 练习: 用电子式表示以下物质的形成过程： Cl2、H2O 注意：①不用弧形箭头表示电子的转移； 　　 ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以； 　　 ③没有形成离子，不需要用[ ]。 （五）共价键存在的物质： 非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60 共价化合物—原子间全部是共价键 H2O、CO2、 H2SO4、CH4 、SiO2 、SiC 含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2CO3 注意：离子化合物和共价化合物的区别 常见共价化合物： 非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（AlCl3等）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。 共价化合物:共用电子对形成分子的化合物。 1、判断以下说法的正误。 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。 2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6 AC G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 （五）共价键的分类 非 极 性 键 极 性 键 定 义 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷。 δ+ δ- H—Cl 键的极性 无极性 有极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 NaF H—H 思考： 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？ H H Cl Cl H Cl  B 2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空： （1）只由离子键构成的物质是_____ _____ 。 （2）只由非极性键构成的物质是_____ _____ 。 （3）只由非金属元素组成的离子化合物____ _____ 。 （4）由离子键和极性键构成的物质是_____ _____ 。 （5）属于离子化合物的物质是_____ _____ 。 课后作业 周四作业： 1、复习本节课知识 2、《升华》P164 例题1~7 3、《升华》P166 例题1~7 周末作业： 复习笔记及错题准备月考 下周二作业： 《周练》P206 课时1 $$