4.3 化学键1 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键1 食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？ Na+和Cl-间存在强烈的作用力 【知识回顾】 新课导入 Na+和Cl-间这种强烈的作用力是如何形成的呢？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 静电作用 静电排斥 静电吸引 第三节 化学键 一、离子键 （一）离子键的形成过程 （二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 成键微粒 成键实质 活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用 离子化合物 离子化合物 离子化合物 构成微粒： 阴、阳离子 微粒间作用： 离子键（一定有离子键） （离子键） 离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间； ②NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间； 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 常见的离子化合物类别： 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 离子化合物的判断 特殊：AlCl3 BeCl2 练习：判断下列化合物哪些含有离子键 K2O CaO NaBr H2O （三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子， 这种式子叫做电子式。 1、原子的电子式 H·　 Na · 2、离子的电子式 （2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 （1）简单阳离子用离子符号表示。 例：Na+ 、Al3+ 练习： 写出下列粒子的电子式： 硫原子 硫离子 溴离子 钾离子 3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列 AB型 AB2型 A2B型 2－ 练习: CaO K2O MgF2 4、 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意： ② 标注电子转移方向：不能把“→”写成“=” ③ 左右相同的微粒均不合并 Na Cl + Na+[ Cl ]- ① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 1、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： ：_____________________________； (2)Na2S： ：_______________________________； (3)Cl－： ：____________________________________； (4)CaF2： ：__________________________________； (5)KCl的形成过程： ：____________________________________； (6)MgF2的形成过程： ：_____________________________。 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 2、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 3、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2 B、M与R形成的化合物一定溶于水 C、M与R形成的化合物的电子式可能为： [:R:]-M2+[:R:]- D、M2+与R-离子的电子层结构相同 .. .. .. .. A C 4、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则