第四章 复习课 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、原子结构和元素周期表 1、原子的构成 2、原子核外电子排布 二、元素周期律 1、元素周期律 3、元素周期表 2、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 三、化学键 《第四章》归纳与整理 相对质量为约为1 带1个单位正电荷 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 相对质量为约为1 不显电性 质量仅为质子质量的1/1836 带1个单位负电荷 元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数） 质子 Z个（+） 中子 （A-Z）个 原子 原子核 （+） 核外电子 （-） Z个 决定元素种类 核外电子数 =Z + n 核外电子数 =Z－ n 质量关系：A=Z+N 重要的等量关系： 电量关系： 离子 Xn- A Z 原子 离子 Xn+ A Z 一、原子结构 决定同种元素的不同种原子 核外电子的排布与变化决定元素的性质 1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q) 2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。 练习1：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。 核外电子排布的一般规律： 一低四不超 讨论：已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk- B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n C．若半径aXm+＞bYn+，则a＜b D．若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y 二、元素周期律和元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 决定 元素周期律 归纳 元素周期表 编 制 注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断 D、周期表的结构 E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律 ⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 ⑷ 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子<中性原子<阴离子 ⑶ 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小 Na >Mg >Al >Si Li < Na < K F- < Cl- < Br- O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子） (第三周期阳离子） Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H- “阴上阳下、序小径大” 讨论：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl2和H2光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态 ⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A. ② ③ ④ B. ① ② ③ C. ① ② ⑤ D. ② ④ ⑤ 练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明: （1）族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系； （4）碱金属、卤族元素的元素符号及名称;（5）稀有气体的原子序数。 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 H He Li Ne Be B C N O F Na Mg K Al Si P S Cl Ar 镧系 锕系 每周期元素种类依次为： 2、8、8、18、18、32、32 2 10 18 36 54 86 118 Rb Cs Fr I At Ca Br Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Kr 讨论：（19浙江） 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C