第三章 归纳与整理 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、铁元素及其化合物 第三章 归纳与整理 Fe Fe2+ Fe3+ “铁三角” I2、S、H+、Cu2+、Fe3+等 (Cl2、Br2、HNO3等) Cl2(H2O2、HNO3、KMnO4等) (Al、Mn、Zn等) (Al、Mn、Zn等) Cu及Cu以前的金属（除活泼金属外） I-、S2-、SO32-等 还原性：Fe >(H)> Cu 氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H ＋ > Fe2＋ 讨论： 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无 B 《周练》P164 14、15题 检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 1．溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色 2．用KSCN溶液和氯水 (1)流程： (2)有关反应： 3．用NaOH溶液 (1)流程： (2)有关反应： 注意：Fe2＋、Fe3＋同时存在时检验Fe2＋的方法 ① 不能用NaOH溶液观察沉淀颜色 ② 不能用加入KSCN溶液和氯水 ③ 当有Cl-同时存在时不能用酸性高锰酸钾溶液 《周练》P164 16（3）、17题 二、铝元素及其化合物 【思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在? 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。 【思考2】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的? 铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。 【思考3】氧化铝可以制造耐火坩埚,这利用了它的什么性质?能否用它来熔化NaOH固体? 熔点高。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够与NaOH固体反应: 【思考4】为什么Al(OH)3可以作胃酸中和剂? Al(OH)3碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用, 但却可以与酸反应,使胃酸浓度降低,起到中和过多胃酸的作用。 杂质 除杂试剂 离子方程式 Mg Al Mg(OH)2 Al(OH)3 MgCl2 AlCl3 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液， 过滤，向滤渣中加入 足量HCl溶液 除杂 铝热反应 ——指高温时，铝把某些高熔点的金属从其氧化物中置换出来的反应。 如：Fe2O3 、Fe3O4 、Cr2O3 等 铝热剂——铝和金属氧化物组成的混合物 现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成 镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂 铝热反应的应用： 焊接铁轨，冶炼熔点高的金属如V、Cr、Mn等 了解实验 了解 四羟基合铝酸钠 H+ + [Al(OH)4] - === Al(OH)3↓ + H2O [Al(OH)4] - + 4H+ === Al3+ + 4H2O 与强酸反应 （1）与少量盐酸反应 HCl+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaCl +H2O （2）与过量盐酸反应 4HCl+ Na[Al(OH)4] === AlCl3+NaCl + 4H2O 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 Al3+ Al3+ 适量NaOH 过量NaOH 适量氨水 过量氨水 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 适量盐酸 [Al(OH)4] - 过量盐酸 [Al(OH)4] - 适量CO2 过量CO2 沉淀不溶解 Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论：实验室制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。 ※ ※ 明矾 2KAl(SO4) 2+3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2 = 4BaSO4↓+2KAlO2+4H2O 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ Al3+ + 2SO42- +2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+2[Al(OH)4]- 向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量发生的反应： Ba(OH)2少量： Ba(OH)2过量： KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 $$