2.1.2.影响化学反应速率的因素提升训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.2.影响化学反应速率的因素提升训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数增大，从而使反应速率增大 2．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该历程中最小能垒的化学方程式为 B．该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV C．该反应的热化学方程式为   D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 3．在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 4．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案 编号 纯锌粉 0.2mol·L-1硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是 A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ 5．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．①④⑤ B．③⑤ C．③⑦ D．⑤⑦ 6．煤可以直接液化，也可以间接液化。间接液化是将煤先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇。已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的△H=+91kJ•mol-1 B．由于曲线Ⅱ的反应实际分两步进行，因此其反应速率比曲线Ⅰ的反应速率小 C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大 D．煤的直接液化与上述工艺不同，其是将煤与氢气直接作用生成液体燃料 7．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（    ） 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2mol•L-1，20mL 0.2mol•L-1，20mL B 0.5mol•L-1，20mL 0.5mol•L-1，20mL C 1.0mol•L-1，20mL 1.0mol•L-1，20mL D 1.0mol•L-1，20mL 1.2mol•L-1，20mL A．A B．B C．C D．D 8．Cu－Ce－Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．Cu－Ce－Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性 B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是•CH－COH→•C－COH C．由•CO生成•OH的反应为•CO+5H++5e-=CH4+•OH D．•CH3O→CH4+•O只有化学键的形成 9．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的均小于0 B．第二步反应的速率最快 C．第一步反应为决速步 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 10．一定条件下，分别对反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中 CO2 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 11．Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图